设某干空气中氧气和氮气的体积分数分别为2 1%和79%,现有压力为101.325 kPa的湿空气,其中水蒸气的分压为13.325 kPa,则((O)_(2))= () kp, ((N)_(2))= () kp

考查要点：本题主要考查分压计算和道尔顿分压定律的应用，需要理解湿空气中各成分气体的分压与总压力的关系。

解题核心思路：

1. 确定干空气的总压力：湿空气总压力包含水蒸气的分压，需先减去水蒸气的分压得到干空气的总压力。
2. 应用体积分数计算分压：根据氧气和氮气在干空气中的体积分数，分别乘以干空气的总压力，得到各自的分压。

破题关键点：

• 区分干空气与湿空气的总压力：湿空气总压力 = 干空气总压力 + 水蒸气分压。
• 正确使用体积分数：在理想气体条件下，体积分数等同于物质的量分数，可直接用于分压计算。

步骤1：计算干空气的总压力

湿空气总压力为 $101.325 \, \text{kPa}$，水蒸气的分压为 $13.325 \, \text{kPa}$，因此干空气的总压力为：
$p_{\text{干空气}} = 101.325 \, \text{kPa} - 13.325 \, \text{kPa} = 88 \, \text{kPa}.$

步骤2：计算氧气的分压

氧气的体积分数为 $21\%$，因此氧气的分压为：
$p(O_2) = 88 \, \text{kPa} \times 21\% = 88 \, \text{kPa} \times 0.21 = 18.48 \, \text{kPa}.$

步骤3：计算氮气的分压

氮气的体积分数为 $79\%$，因此氮气的分压为：
$p(N_2) = 88 \, \text{kPa} \times 79\% = 88 \, \text{kPa} \times 0.79 = 69.52 \, \text{kPa}.$