[郑大大化2012]CO与金属形成配合物要比N2容易得,这是因为A. 孤电子对多B. 有一个p配键C. 有三电子键D. 分子轨道的电子排布不同

本题考查CO与N₂作为配体与金属形成配合物的难易差异，核心在于理解两者的分子轨道结构及配键类型。关键点在于：

1. p配键的形成：CO可通过其反键轨道与金属的d轨道形成π配键（即p配键），而N₂的π键参与配位能力较弱。
2. 分子轨道电子排布：CO的电子排布使其更容易释放电子参与配位，而N₂的电子排布更倾向于保持分子完整性。

选项分析

• A. 孤电子对多
  CO和N₂的孤电子对数量相近，且孤电子对并非决定配位能力的直接因素。

• B. 有一个p配键
  CO的分子轨道中，碳原子的2p轨道与氧原子的2p轨道形成反键，可与金属的d轨道形成π配键（p配键），增强与金属的结合能力。这是CO更易形成配合物的关键原因。

• C. 有三电子键
  N₂的三键结构属于分子内部的键合方式，与配位能力无直接关系。

• D. 分子轨道的电子排布不同
  虽然CO和N₂的电子排布不同，但此选项未具体说明差异如何影响配位能力，属于间接原因。