（相变熵）101.3 kPa下, 25 ℃的 1 mol水蒸发成同温度的蒸气，此过程系统的熵变△S。A. = 0B. < 0C. > 0D. = /298K 。

考查要点：本题主要考查相变过程中系统熵变的计算，涉及相变潜热和熵变公式的应用，以及对分子混乱度变化的理解。

解题核心思路：

1. 相变过程中，物质从液态变为气态，分子热运动的混乱度显著增加，因此系统的熵变应为正值。
2. 根据热力学公式 $\Delta S = \frac{Q_{\text{rev}}}{T}$，若过程为可逆相变（恒温），则可利用相变潜热计算熵变。
3. 蒸发是吸热过程，系统吸收热量，导致熵增加。

破题关键点：

• 明确相变方向（液态→气态），判断混乱度变化趋势。
• 应用熵变公式，结合相变潜热的正负确定结果符号。

相变过程分析：
在恒温（25℃）和恒压（101.3 kPa）下，1 mol液态水蒸发为水蒸气。此过程为可逆相变，满足公式：
$\Delta S = \frac{Q_{\text{rev}}}{T}$
其中，$Q_{\text{rev}}$为蒸发潜热（即单位物质的量液体蒸发为气体所需的热量），且为正值（系统吸热）。因此，$\Delta S > 0$。

分子混乱度视角：
液态水分子排列较有序，运动受限；气态水分子无规则运动剧烈，混乱度显著增加。因此，系统熵变必然为正值。