在273K和293K时,固体苯的蒸气压分别为3.27kPa和12.30kPa,液体苯在293K时的蒸气压为10.02kPa,液体苯的摩尔蒸发焓为34.17kJ .mol-1。试求(1) 303K时液体苯的蒸气压;(2) 固体苯的摩尔升华焓;(3) 固体苯的摩尔熔化焓。

步骤 1：计算303K时液体苯的蒸气压
根据Clausius-Clapeyron方程式，我们有：
\[ \ln\left(\frac{p_2}{p_1}\right) = -\frac{\Delta_{vap}H_m}{R}\left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right) \]
其中，\(p_1 = 10.02\,kPa\)，\(T_1 = 293\,K\)，\(T_2 = 303\,K\)，\(\Delta_{vap}H_m = 34.17\,kJ\cdot mol^{-1}\)，\(R = 8.314\,J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}\)。
步骤 2：计算固体苯的摩尔升华焓
根据Clausius-Clapeyron方程式，我们有：
\[ \ln\left(\frac{p_2}{p_1}\right) = -\frac{\Delta_{sol}H_m}{R}\left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right) \]
其中，\(p_1 = 3.27\,kPa\)，\(p_2 = 12.30\,kPa\)，\(T_1 = 273\,K\)，\(T_2 = 293\,K\)，\(R = 8.314\,J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}\)。
步骤 3：计算固体苯的摩尔熔化焓
根据相变焓的叠加原理，我们有：
\[ \Delta_{sol}H_m = \Delta_{fus}H_m + \Delta_{vap}H_m \]
其中，\(\Delta_{sol}H_m\)为固体苯的摩尔升华焓，\(\Delta_{vap}H_m\)为液体苯的摩尔蒸发焓，\(\Delta_{fus}H_m\)为固体苯的摩尔熔化焓。