题目
气相反应 2(NO(g)) + (O)_2((g)) = 2(NO)_2((g)) 的 Delta _r H_m < 0，当反应达平衡后，若使平衡向右移动，可采用____温度，____压力。(填入 增加、减少、不变)
气相反应 $2\text{NO(g)} + \text{O}_2\text{(g)} = 2\text{NO}_2\text{(g)}$ 的 $\Delta _r H_m < 0$，当反应达平衡后，若使平衡向右移动，可采用____温度，____压力。(填入 增加、减少、不变)
题目解答
答案
根据勒夏特列原理：
1. 反应为放热反应（$\Delta_rH_m < 0$），降低温度可使平衡右移。
2. 反应物总气体分子数为 3，生成物为 2，增加压力可使平衡右移。
综上，应降低温度并增加压力，使平衡向右移动。
答案：
(1) 降低温度
(2) 增加压力
解析
本题考查化学平衡移动原理（勒夏特列原理）的应用。解题思路是根据反应的热效应以及反应前后气体分子数的变化，结合勒夏特列原理来判断温度和压力对平衡移动的影响。
1. 温度对平衡的影响
已知反应$2\text{NO(g)} + \text{O}_2\text{(g)} = 2\text{NO}_2\text{(g)}$的$\Delta _r H_m < 0$，这表明该反应是放热反应。
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。对于放热反应，降低温度，平衡会向放热方向移动，也就是向右移动，以减弱温度降低的影响。
2. 压力对平衡的影响
在该反应中，反应物$\text{NO}$和$\text{O}_2$的总气体分子数为$2 + 1 = 3$，生成物$\text{NO}_2$的气体分子数为$2$。
根据勒夏特列原理，增大压力，平衡会向气体分子数减小的方向移动。因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以增加压力，平衡会向右移动，以减弱压力增大的影响。