27、对于由 +2(Ag)^+=Z(n)^2++2Ag 反应构成的原电池,欲使其电动势增大,可采取的措-|||-施是(已知: _(theta )(A)_(B)+(H)_(g) 的数值大)-|||-A. 增大 ((Zn)^2+) B.增大 ((Ag)^+)-|||-C. 减小 ((Ag)^+) D. 相同增大 ((Zn)^2+) 和 ((Ag)^+)

步骤 1：确定原电池的正负极
根据已知条件 ${E}^{\theta }Ag+1Ag$ 的数值大，可以确定Ag为正极，Zn为负极。
步骤 2：分析电动势的计算公式
原电池的电动势E可以表示为：$E = E_{正} - E_{负}$，其中$E_{正}$和$E_{负}$分别是正极和负极的电极电势。
步骤 3：分析电极电势的影响因素
电极电势受电极反应物浓度的影响，根据能斯特方程，电极电势$E$与反应物浓度的关系为：$E = E^{\theta} - \frac{RT}{nF} \ln Q$，其中$E^{\theta}$是标准电极电势，$Q$是反应物的浓度商。
步骤 4：分析选项
A. 增大 $C({Zn}^{2+})$：会减小负极的电极电势，从而减小电动势。
B. 增大 $C({Ag}^{+})$：会增大正极的电极电势，从而增大电动势。
C. 减小 $C({Ag}^{+})$：会减小正极的电极电势，从而减小电动势。
D. 相同增大 ${C({Zn}^{2+})}^{3}$ 和 $C({Ag}^{+})$：会同时减小负极的电极电势和增大正极的电极电势，但具体效果取决于两者的相对变化。