对于一般化学反应,当温度升高时应该是()。A. 活化能明显降低B. 平衡常数一定变大C. 正逆反应的速度常数成比例变化D. 反应达到平衡的时间缩短

步骤 1：理解化学反应速率与温度的关系
化学反应速率与温度的关系可以通过阿伦尼乌斯方程来描述，该方程表明反应速率常数k与温度T的关系为：k = A * exp(-Ea / RT)，其中A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数。当温度升高时，反应速率常数k会增加，从而加快反应速率。

步骤 2：理解化学平衡与温度的关系
化学平衡常数K与温度的关系可以通过范特霍夫方程来描述，该方程表明平衡常数K与温度T的关系为：ln(K) = -ΔH / R * (1/T) + C，其中ΔH是反应的焓变，R是气体常数，C是常数。当温度升高时，对于吸热反应，平衡常数K会增加；对于放热反应，平衡常数K会减少。

步骤 3：分析选项
A. 活化能明显降低：活化能Ea是反应的固有属性，不会因为温度的升高而降低。
B. 平衡常数一定变大：平衡常数的变化取决于反应的焓变ΔH，对于吸热反应，平衡常数会增加；对于放热反应，平衡常数会减少。
C. 正逆反应的速度常数成比例变化：正逆反应的速度常数k1和k2都与温度有关，但它们的变化比例取决于反应的焓变ΔH。
D. 反应达到平衡的时间缩短：当温度升高时，反应速率常数k会增加，从而加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间。