质量相等的下列物质：乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，作为防冻剂效果最好的是（ ）A. 乙醇 (M_r = 46)B. 甘油 (M_r = 92)C. 甲醛 (M_r = 30)D. 葡萄糖 (M_r = 180)

本题考查知识点为溶液的依数性以及物质的量浓度的计算，解题思路是根据溶液的依数性，溶质的粒子数越多，溶液的凝固点降低得越多，防冻效果就越好。而溶质的粒子数与物质的量成正比，在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，物质的量就越大。所以我们需要分别计算出各物质的物质的量，比较大小后得出作为防冻剂效果最好的物质。

1. 首先明确物质的量$n$的计算公式：
   • 根据公式$n=\frac{m}{M}$（其中$n$为物质的量，$m$为质量，$M$为摩尔质量）。
   • 已知各物质质量$m$相等，设质量都为$m$。
2. 然后分别计算各物质的物质的量：
   • 乙醇的摩尔质量$M_{乙醇}=46g/mol$，则乙醇的物质的量$n_{乙醇}=\frac{m}{46}$。
   • 甘油的摩尔质量$M_{甘油}=92g/mol$，则甘油的物质的量$n_{甘油}=\frac{m}{92}$。
   • 甲醛的摩尔质量$M_{甲醛}=30g/mol$，则甲醛的物质的量$n_{甲醛}=\frac{m}{30}$。
   • 葡萄糖的摩尔质量$M_{葡萄糖}=180g/mol$，则葡萄糖的物质的量$n_{葡萄糖}=\frac{m}{180}$。
3. 最后比较各物质的物质的量大小：
   • 因为$30\lt46\lt92\lt180$，当$m$相同时，分母越小，分数值越大，所以$\frac{m}{30}\gt\frac{m}{46}\gt\frac{m}{92}\gt\frac{m}{180}$，即$n_{甲醛}\gt n_{乙醇}\gt n_{甘油}\gt n_{葡萄糖}$。
   • 甲醛的物质的量最大，其在溶液中产生的粒子数最多，能使溶液的凝固点降低得最多，所以作为防冻剂效果最好。