题目
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的答题情况进行了统计和分析。【试题】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：({Cr)_(2)(O)_(7)}^2-(UNDUND)+({H)_(2)}^-=!=!= 2(Cr{O)_(4)}^2- (黄色) +2(H)^+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：({Cr)_(2)(O)_(7)}^2-(UNDUND)+({H)_(2)}^-=!=!= 2(Cr{O)_(4)}^2- (黄色) +2(H)^+ 结合实验，下列说法正确的是（）。A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B.上述可逆反应的平衡常数：①〈③C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答题情况】选择A的占18%，选择B的占10%，选择C的占34%，选择D的占38%。试根据上述信息，回答下列问题：（1）本题的正确答案是什么？（2分）（2）如果要你讲解这道题，请写出你的正确思路。（6分）（3）请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。（7分）
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的答题情况进行了统计和分析。
【试题】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是（）。
A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B.上述可逆反应的平衡常数：①〈③
C.K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
【答题情况】选择A的占18%，选择B的占10%，选择C的占34%，选择D的占38%。
试根据上述信息，回答下列问题：
（1）本题的正确答案是什么？（2分）
（2）如果要你讲解这道题，请写出你的正确思路。（6分）
（3）请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。（7分）
题目解答
答案
（1）C。
（3）错解原因：选择A项的同学，对物质的浓度对化学平衡移动的影响认识不清楚，认为加入哪种物质平衡就向哪个方向移动。选择B项的同学，对化学平衡常数只受温度影响认识不清楚。选择D项的同学，没有清楚地认识到所加入的酸、碱导致的离子浓度变化的实质，不会对酸性和碱性条件下重铭酸根氧化性强弱进行比较。
解析
本题考查化学平衡移动、平衡常数及氧化性强弱的判断。核心思路在于分析不同试剂对平衡的影响，结合实验现象判断各选项的正确性。关键点包括：
- 浓度与平衡移动：加入酸或碱如何改变H⁺浓度，进而影响平衡方向；
- 平衡常数特性：平衡常数仅与温度有关；
- 酸性条件与氧化性的关系：Cr₂O₇²⁻的氧化性强于CrO₄²⁻。
选项分析
选项A
- ①中滴加70% H₂SO₄：H⁺浓度增大，平衡逆向移动，Cr₂O₇²⁻浓度增加，溶液应橙色加深，而非变黄。
- ③中滴加NaOH：H⁺被中和，平衡正向移动，CrO₄²⁻浓度增加，溶液应变黄。
结论：选项A错误。
选项B
- 平衡常数仅由温度决定，实验中温度未变，故平衡常数①=③。
结论：选项B错误。
选项C
- 酸性条件（②）：Cr₂O₇²⁻存在，滴加乙醇溶液变绿，说明发生氧化反应；
- 碱性条件（④）：CrO₄²⁻存在，滴加乙醇无明显变化。
结论：酸性条件下K₂Cr₂O₇的氧化性更强，选项C正确。
选项D
- ④中已加入NaOH，溶液为碱性，滴加乙醇后生成绿色物质（Cr³⁺）。
- 若加入H₂SO₄至过量，溶液转酸性，但Cr³⁺不会恢复为Cr₂O₇²⁻，溶液仍为绿色。
结论：选项D错误。