80°C、15.6kPa时某气态氟化氙试样的密度为 0.899g · L -1 ,氟、氙的相对原子质量分别为19、131,则氟化氙的化学式为( )。A.．XeF 6B.．XeFC.．XeF 4D.．XeF 2

本题考查气体摩尔质量的计算及化学式的确定。解题核心在于利用理想气体状态方程结合密度、温度、压强求出摩尔质量，再根据氟和氙的相对原子质量确定化学式。

关键思路：

1. 公式选择：利用公式 $M = \frac{\rho R T}{P}$，其中 $\rho$ 为气体密度，$R$ 为气体常数，$T$ 为温度，$P$ 为压强。
2. 单位统一：需将温度转换为开尔文，压强保持kPa，密度单位为g/L，对应选用 $R = 8.314 \, \text{L·kPa/(mol·K)}$。
3. 化学式推导：根据计算出的摩尔质量，结合氙和氟的相对原子质量，确定氟原子个数。

步骤1：计算气体摩尔质量

根据公式 $M = \frac{\rho R T}{P}$：

• $\rho = 0.899 \, \text{g/L}$，$R = 8.314 \, \text{L·kPa/(mol·K)}$，$T = 80 + 273.15 = 353.15 \, \text{K}$，$P = 15.6 \, \text{kPa}$。
• 代入计算：
  $M = \frac{0.899 \times 8.314 \times 353.15}{15.6} \approx 169 \, \text{g/mol}.$

步骤2：确定化学式

设化学式为 $\text{XeF}_n$，则摩尔质量为：
$131 + 19n = 169.$
解得：
$n = \frac{169 - 131}{19} = 2.$
因此，化学式为 $\text{XeF}_2$，对应选项D。