对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）. A、 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

步骤 1：分析反应物和生成物的摩尔数变化
反应方程式为：2X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g)。从方程式可以看出，反应物的总摩尔数为3（2摩尔X和1摩尔Y），而生成物的总摩尔数为2（2摩尔Z）。因此，反应物的摩尔数大于生成物的摩尔数。

步骤 2：理解压强变化对反应速率的影响
当压强减小时，反应物和生成物的浓度都会降低，因为它们的体积增大。由于反应物的摩尔数大于生成物的摩尔数，压强减小对反应物浓度的影响更大，因此正反应速率减小。同样，生成物的浓度也减小，逆反应速率也减小。

步骤 3：判断平衡移动方向
由于正反应速率和逆反应速率都减小，但反应物的摩尔数大于生成物的摩尔数，所以正反应速率减小的程度大于逆反应速率减小的程度。因此，平衡会向逆反应方向移动，以增加反应物的浓度，减少生成物的浓度。