题目

1、（2023湖南）常温下，用浓度为0.0200mol·T -1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molT -1的HCI和CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随T -1的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）。T -1A.T -1B.T -1C.T -1D.T -1

1、（2023湖南）常温下，用浓度为0.0200mol·的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol的HCI和CHCOOH的混合溶液，滴定
过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）。

  • A.
  • B.
  • C.
  • D.

题目解答

答案

D

解析

步骤 1：分析Ka(CH3COOH)的计算
根据图中点a的pH值为3.38，可以计算出Ka(CH3COOH)的值。由于pH = -log[H+]，则[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3.38)。Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]，由于[CH3COO-] = [H+]，则Ka = [H+]^2/[CH3COOH]。由于[CH3COOH] = 0.0200mol/L，可以计算出Ka = 10^(-3.38)^2/0.0200 = 10^(-4.76)。
步骤 2：分析点a的离子浓度关系
在点a，NaOH与HCl完全反应，生成NaCl，此时Na+和Cl-的浓度相等。同时，CH3COOH部分电离，生成CH3COO-和H+，因此c(Na+) = c(Cl-) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)。
步骤 3：分析点b的离子浓度关系
在点b，NaOH与CH3COOH完全反应，生成CH3COONa，此时CH3COO-的浓度大于CH3COOH的浓度，因此c(CH3COOH) < c(CH3COO-)。
步骤 4：分析水的电离程度
在点a，由于HCl的存在，水的电离受到抑制，电离程度最小。在点b，由于CH3COONa的存在，水的电离程度增加。在点c，由于NaOH的存在，水的电离程度进一步增加。在点d，由于NaOH过量，水的电离程度最大。