0.1 mol·L -1KCl 水溶液100℃时的蒸气压为( )A. 101.3 kPaB. 10.1 kPaC. 略低于101.3 kPaD. 略高于101.3 kPa

考查要点：本题主要考查溶液蒸气压的变化规律，特别是电解质溶液对蒸气压的影响。

解题核心思路：

1. 蒸气压下降原理：溶液的蒸气压低于纯溶剂的蒸气压，且溶质颗粒数越多，蒸气压下降越明显。
2. 电解质离解效应：强电解质（如KCl）在水中完全离解为离子，导致溶质颗粒数增加，进一步降低蒸气压。
3. 关键结论：在相同浓度下，电解质溶液的蒸气压下降幅度大于非电解质溶液。

破题关键点：

• 明确纯水在100℃时的蒸气压为101.3 kPa。
• KCl完全离解为$K^+$和$Cl^-$，总颗粒数为原浓度的2倍，导致蒸气压显著下降。

步骤1：确定纯溶剂的蒸气压
纯水在100℃时的蒸气压为$101.3 \, \text{kPa}$。

步骤2：分析溶质的影响
KCl是强电解质，在水中完全离解：
$\text{KCl} \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^-$
因此，0.1 mol/L的KCl溶液中，离子总浓度为$0.1 \times 2 = 0.2 \, \text{mol/L}$。

步骤3：应用蒸气压下降规律
根据拉乌尔定律，溶液蒸气压$P = P_0 \cdot X_{\text{溶剂}}$。
溶质颗粒数越多，溶剂的摩尔分数$X_{\text{溶剂}}$越小，蒸气压下降越明显。
由于KCl离解后颗粒数增加，溶液蒸气压会显著低于纯水的蒸气压（$101.3 \, \text{kPa}$）。

结论：正确答案为C. 略低于101.3 kPa。