19.某小组探究H2O 2氧化性、还原性的变化规律。-|||-资料: _(2)(O)_(2)+2(H)_(2)O=2NaOH+(H)_(2)(O)_(2) (H)_(2)(O)_(2)=2(H)_(2)O+(O)_(2)uparrow -|||-(1)制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。向A中加入过量稀H2SO 4,得溶液-|||-B。溶Na2O2用冰水,目的是 __ 。-|||-(2)检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。-|||-IB中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。-|||-_(n)(O)_(4) 发生还原反应: (O)_(4)^-+5(e)^-+8(H)^+=(Mn)^2++4(H)_(2)O-|||-H2O2发生氧化反应: __ 。-|||-Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原-|||-因提出猜想:-|||-猜想 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_91aa9cc9faf2da6bcb9ad8cbbee07861.jpg.(M)_(n)(O)_(4) 有氧化性,能被还原为MnO2-|||-猜想2. ^2+ 有 __ 性,能与H2O2反应产生MnO2-|||-猜想3.-|||-(3)探究猜想2的合理性,并分析I中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:-|||-序号 实验 试剂 现象-|||-i 生成棕褐色固体,产生大量气泡-|||-4 溶液X a-|||-ii b 有少量气泡-|||-iii 试剂 H2O2溶液 有少量气泡-|||-iii是ii和i的对照实验。-|||-①X是 __ 。-|||-②a是 __ b是 __ _。-|||-③取i中棕褐色固体,滴加浓盐酸,加热,产生黄绿色气体。-|||-(4)向一定浓度的H 2O2溶液中加入少量MnO2,迅速产生大量气泡;随后加入H2SO4,固体溶解,气-|||-泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 __ o-|||-(5)综上,H2O2做氧化剂还是做还原剂,与 __ 等因素有关。