↑CO、Fe的质量 /g-|||-m-|||-8.4-|||-0 13.2-|||-CO2的质量/g将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A. m=12.6B. 当CO2为8.8g时，CO的质量为11.2gC. 参加反应的铁的氧化物的质量为16gD. 铁的氧化物中x：y=2：3

本题主要考查质量守恒定律和元素守恒的应用，需结合化学反应中物质的质量变化进行分析。解题核心思路如下：

1. 碳元素守恒：反应中CO转化为CO₂，碳元素的总量不变，据此可建立CO与CO₂的质量关系。
2. 铁元素守恒：铁氧化物中的铁全部转化为单质铁，据此可计算铁氧化物中铁的质量。
3. 质量守恒：反应前后总质量相等，结合已知数据推导铁氧化物的质量。

选项A分析

根据碳元素守恒，CO与CO₂的碳质量相等：
$\frac{28}{44} = \frac{m - 8.4}{13.2} \quad \Rightarrow \quad m = 16.8 \, \text{g}$
因此，选项A（$m=12.6$）错误。

选项B分析

当CO₂质量为$8.8 \, \text{g}$时，设消耗的CO质量为$x$：
$\frac{28}{44} = \frac{x}{8.8} \quad \Rightarrow \quad x = 5.6 \, \text{g}$
剩余CO质量为：
$16.8 - 5.6 = 11.2 \, \text{g}$
选项B正确。

选项C分析

根据质量守恒，反应前总质量等于反应后总质量：
$16.8 + x = 8.4 + 13.2 + 8.4 \quad \Rightarrow \quad x = 21.6 \, \text{g}$
选项C（$16 \, \text{g}$）错误。

选项D分析

铁氧化物中铁的质量为$16.8 \, \text{g}$，氧的质量为：
$21.6 - 16.8 = 4.8 \, \text{g}$
铁与氧的原子比为：
$\frac{16.8/56}{4.8/16} = 1:1 \quad \Rightarrow \quad x:y = 1:1$
选项D（$2:3$）错误。