1. 下列表述正确的是 ()-|||-A.Na2O2的电子式:Na 0:0:Na-|||-B.N2的共价键类型:σ键和π键-|||-C.中子数为30的Fe原子符号 =dfrac (56)(30)Fe-|||-D.SO3分子的立体构型:三角锥形-|||-2. 下列说法正确的是 ()-|||-A.基态 ^+ 的核外电子排布式为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_e9efacb6ad5ea8c18aa0e05fbbb46707.jpg(s)^22(s)^22(p)^63(s)^1-|||-B.SO2分子的VSEPR模型是V形-|||-C.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定-|||-D.有机物 (H)_(2)=CH-C(H)_(3) 中C原子杂化类型有sp^3-|||-和sp^2,分子中有1个π键、2个σ键-|||-3. 向淀粉-碘化钾的酸性-|||-溶液中加入少量H 2O2溶液,溶液立即变蓝,再向蓝色-|||-溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。下列判-|||-断不正确的是 ()-|||-A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸-|||-B.蓝色逐渐消失,体现了SO2的漂白性-|||-C.SO2中S原子采取sp^2杂化,分子的空间构型为V形-|||-D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子-|||-4. 某物质A的实验式为-|||-CoCl3·4NH3,1molA中加入足量的AgN O3溶液能生-|||-成1mol白色沉淀以强碱处理并没有NH3放出,则关-|||-于此化合物的说法中正确的是 ( )-|||-A. ^3+ 只与NH3形成配位键-|||-B.中心原子配位数为3-|||-C.该配合物可能是平面正方形结构-|||-D.此配合物可写成Co(NH3)4Cl2]Cl-|||-5. 下面有关叙述中,不正确-|||-的是 ()-|||-A.CH4中中心原子的杂化轨道类型为 (p)^3 杂化-|||-B.原子以非极性键结合形成的双原子分子一定是非-|||-极性分子-|||-C.氯化钠晶体中, ^+ 和 ^- 的配位数均为8-|||-D.基态镍原子的核外电子排布式为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_e9efacb6ad5ea8c18aa0e05fbbb46707.jpg(s)^22(s)^22(p)^63(s)^23(p)^63(d)^84(s)^2-|||-6. (双选)下列说法错误的是( )-|||-A.基态Cr原子有4个未成对电子-|||-B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对,且PH3提供孤-|||-电子对的能力强于NH3-|||-C.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度-|||-低于MgCO3-|||-D.向1mol配合物[Ti Cl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足-|||-量AgNO3溶液,可以得到3molAgCl沉淀-|||-7. X、Y、Z、U、W-|||-是五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序-|||-数有如图关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,-|||-下列说法不正确的是 ( )-|||-↑原子半径/pm-|||-120 U-|||-110-|||-100 W-|||-90-|||-80-|||-70-|||-60-|||-a 2a 2a+3原子序数-|||-A.U、X、W三种元素最高价含氧酸酸性依次增强-|||-B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共-|||-价键-|||-C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同-|||-D.1molU的氧化物中含4NA个共价键