下列能与水混溶的溶剂是A. 三氯甲烷B. 丙酮C. 乙醚D. 乙酸乙酯E. 苯

本题考查的知识点是常见有机溶剂与水的混溶性，解题思路是根据“相似相溶”原理来判断各选项中的溶剂是否能与水混溶。“相似相溶”原理是指极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是极性溶剂，所以我们需要判断各选项中的溶剂是极性还是非极性。

选项A：三氯甲烷

三氯甲烷（$CHCl_3$）的分子结构中，虽然氯原子的电负性比碳原子大，使得$C - Cl$键有极性，但分子的空间结构是四面体，四个键的极性不能完全抵消，不过整体极性相对较弱。它的极性不足以使其与极性很强的水很好地混溶，所以三氯甲烷不能与水混溶。

选项B：丙酮

丙酮（$CH_3COCH_3$）分子中含有羰基（$C = O$），羰基是一个极性很强的官能团，使得丙酮分子具有较强的极性。根据“相似相溶”原理，极性较强的丙酮能够与极性的水相互溶解，所以丙酮能与水混溶。

选项C：乙醚

乙醚（$C_2H_5OC_2H_5$）分子中，虽然醚键（$C - O - C$）有一定的极性，但由于乙基（$C_2H_5 -$）的存在，使得整个分子的极性相对较弱。其极性不足以与水形成良好的相互作用，所以乙醚不能与水混溶。

选项D：乙酸乙酯

乙酸乙酯（$CH_3COOC_2H_5$）分子中，酯基（$- COO -$）有极性，但同样由于乙基的存在，分子的极性相对较弱。它与水之间的相互作用力不足以使其完全混溶，所以乙酸乙酯不能与水混溶。

选项E：苯

苯（$C_6H_6$）分子是一个平面正六边形结构，分子中的碳 - 碳键和碳 - 氢键的极性都很弱，整个分子的极性几乎为零，属于非极性分子。根据“相似相溶”原理，非极性的苯不能与极性的水混溶。