常压下, 25°C低浓度的氨水溶液,若氨水浓度和压力不变,而氨水温度提高,则亨利系数E(),溶解度系数H(),相平衡常数m(),对()过程不利。A. 减小； 增加；增加；吸收；B. 增加；减小；增加；吸收；C. 不变；减小；增加；吸收；D. 增加；不变；增加；吸收；

考查要点：本题主要考查温度变化对亨利系数（E）、溶解度系数（H）、相平衡常数（m）的影响，以及这些变化对吸收过程的影响。

解题核心思路：

1. 温度与亨利系数（E）：温度升高，气体分子运动加剧，溶解度降低，亨利系数（E）增大。
2. 温度与溶解度系数（H）：温度升高，气体在液体中的溶解度下降，溶解度系数（H）减小。
3. 相平衡常数（m）：根据定义 $m = \frac{E}{H}$，当 $E$ 增大且 $H$ 减小时，$m$ 增大。
4. 吸收过程的影响：相平衡常数 $m$ 增大意味着吸收推动力减小，不利于吸收过程。

破题关键点：明确各系数的物理意义及温度对它们的定量影响关系，结合吸收过程的推动力分析。

温度对亨利系数（E）的影响

亨利定律：$p = E \cdot x$（$p$ 为气体分压，$x$ 为液相中溶质的摩尔分数）。
温度升高时，气体分子逸出倾向增强，需更大压力才能维持相同浓度，因此 $E$ 随温度升高而增大。

温度对溶解度系数（H）的影响

溶解度系数定义为 $x = H \cdot p$。
温度升高，气体溶解度降低，相同压力下液相浓度 $x$ 减小，因此 $H$ 随温度升高而减小。

相平衡常数（m）的变化

相平衡常数 $m = \frac{y}{x} = \frac{E}{H}$。
当 $E$ 增大且 $H$ 减小时，$m$ 必然增大。

对吸收过程的影响

吸收过程依赖于气液两相的浓度差。$m$ 增大意味着在相同液相浓度下，气相浓度更高，吸收推动力减小，不利于吸收。