一、元素性质的周期性变化规律:-|||-1. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_7f96eeebbf3faaec37dd14b24e3399d6.jpgbacksim 18 号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价-|||-(最高正化合价和最低负化合价)的变化:-|||-(1)随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布-|||-呈现由 __ 的周期性变化(第一周期除外)。-|||-(2)随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由 __-|||-__ 的周期性变化(不考虑稀有气体元素)--|||-(3)随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈 __-|||-变化,即最高正价:由 __ 到 __ (O无最高-|||-正价、F无正价);最低负价:由 __ 到 __ 。-|||-2.第三周期元素金属性、非金属性的变化规律-|||-(1)Na,Mg、Al金属性的比较-|||-①事实1:Na,Mg、Al与水反应剧烈程度依次 __-|||-事实2;最高价氧化物水化物碱性依次 __-|||-②结论:Na、Mg、Al的金属性 __-|||-Al(OH)3既能和酸反应生成盐和水也能-|||-和脑反应生成盐和水,属于两性氧氧化-|||-物,-|||-(2)Si,P、S、Cl的非金属性强弱-|||-①事实:最高价氧化物水化物的酸性强弱 __-|||-②结论:Si,P、S,Cl的非金属性逐渐 __-|||-(3)第三周期元素的金属性,非金属性递变规律:-|||-Na Mg M I S P C-|||-同一周期从左往右,金属性逐渐 __ 非金属性逐渐 __-|||-3.元素周期律-|||-(1)元素性质与原子结构的关系-|||-在同一周期中,各元素的原子核外电子层数 __-|||-但从左到右,核电荷数依次 __ 原子半径逐渐-|||-__ 失电子能力逐渐-|||-__ 得电子能力逐渐-|||-__ _,因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐 __-|||-__-|||-(2)元素周期律-|||-①含义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期-|||-性的变化、-|||-②元素的性质包括 __ __ __ 和-|||-__ 等。-|||-③实质:元素性质的周期性变化是 __-|||-__ 周期性变化的必然结果-|||-二、元素周期表和元素周期律的应用-|||-1.元素金属性和非金属性的递变-|||-(1)同周期从左至右同主族从下到上 __ 性增-|||-强、 __ 性减弱。-|||-(2)分界线附近元素的性质:既表现 __ 元素的性-|||-质,又表现 __ 元素的性质。-|||-2.元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系-|||-(1)主族元素:最高正化合价= __ = __-|||-__-|||-(2)非金属元素;最高正化合价=原子所能失去或偏移-|||-的最外层电子数;最高正化合价+|最低负化合价|=-|||-__ __-|||-3.元素周期表和元素周期律的应用-|||-(1)对化学研究的指导作用-|||-①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性-|||-质,并研究元素性质的变化规律,-|||-②根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置-|||-和性质,-|||-③依据元素周期律和周期表,对元素性质进行系统研-|||-究,为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质-|||-提供线索。-|||-(2)对社会生产的指导作用-|||-①在周期表中金属与非金属的分界处寻找 __ 材-|||-料,如硅、锗、镓等。-|||-②研究周期表中与 __ 砷等位置靠近-|||-的元素,制造新品种的农药,-|||-③在 __ 中寻找制造催化剂和耐高温,耐腐蚀合-|||-金的元素。