水的离子积常数为A. 10^14B. 10^-14C. 10^-7D. 10^7

本题考查水的离子积常数的相关知识。解题思路是明确水的离子积常数的定义，然后根据其在特定条件下的数值来进行判断。

水是一种极弱的电解质，存在着微弱的电离平衡：$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$。水的离子积常数$K_{w}$定义为溶液中氢离子浓度$[H^{+}]$与氢氧根离子浓度$[OH^{-}]$的乘积，即$K_{w}=[H^{+}]\times[OH^{-}]$。

在$25^{\circ}C$时，纯水中$[H^{+}]=[OH^{-}]=1.0\times10^{-7}mol/L$，将其代入水的离子积常数公式可得：
$K_{w}=[H^{+}]\times[OH^{-}]=1.0\times10^{-7}mol/L\times1.0\times10^{-7}mol/L = 1.0\times10^{-14}(mol/L)^{2}$，通常在不特别指明温度时，水的离子积常数$K_{w}$取$1.0\times10^{-14}$。