【单选题】下面四个同分异构体中哪一种沸点最高A. 己烷B. 2- 甲基戊烷C. 2,3- 二甲基丁烷D. 2,2- 二甲基丁烷

本题考查同分异构体沸点的比较，核心在于理解分子结构对称性与支链数量对沸点的影响。对于结构相似的有机物，分子结构越接近直链、支链越少，分子间范德华力越强，沸点越高；反之，结构越对称、支链越多，沸点越低。

各选项结构分析

• A. 己烷：直链结构（CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃），无支链，分子间接触面积大，范德华力强。
• B. 2-甲基戊烷：主链为戊烷，第二个碳有一个甲基支链（CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂CH₂CH₃），对称性较己烷高，范德华力稍弱。
• C. 2,3-二甲基丁烷：主链为丁烷，第二、第三碳各有一个甲基支链（CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃），对称性更高，分子更紧凑，范德华力更弱。
• D. 2,2-二甲基丁烷：主链为丁烷，第二碳有两个甲基支链（CH₂C(CH₃)₂CH₂CH₂CH₃），结构高度对称，分子间接触面积最小，范德华力最弱。

比较结论

直链结构（A）的范德华力最强，沸点最高，其余选项因支链增加导致沸点依次降低。