某元素的价电子构型为3d84s2，则该元素为（ ）A. MgB. ZnC. NiD. Ca

考查要点：本题主要考查学生对原子电子排布式的理解，以及根据价电子构型确定元素种类的能力。
解题核心思路：

1. 明确价电子的定义：价电子包括原子的最外层s轨道、p轨道以及次外层的d轨道电子（对于过渡金属）。
2. 根据价电子构型推导电子排布式：将价电子构型补充完整，计算总质子数。
3. 结合原子序数确定元素：通过质子数对应元素周期表中的原子序数，判断元素种类。

破题关键点：

• 正确计算总电子数：需将所有能级的电子数相加，包括内层和价电子。
• 区分选项元素的电子排布：注意过渡金属中3d和4s轨道的填充顺序及电子数差异。

价电子构型为3d⁸4s²，需推导该元素的原子序数：

1. 写出完整电子排布式：
   $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^8 4s^2$
2. 计算总电子数（质子数）：
   $2+2+6+2+6+8+2 = 28$
3. 确定元素：
   原子序数为28，对应元素为镍（Ni）。
4. 验证选项：
   • A. Mg：原子序数12，电子排布为3s²3p⁶3s²，无3d电子，排除。
   • B. Zn：原子序数30，电子排布为3d¹⁰4s²，与题干不符，排除。
   • C. Ni：原子序数28，电子排布为3d⁸4s²，符合题意。
   • D. Ca：原子序数20，电子排布为4s²，无3d电子，排除。