4.实验测得某氨水的pH为11.26,已知 _(b)(N(H)_(3))=1.79times (10)^-5, 求氨水的浓度。

考查要点：本题主要考查弱碱溶液中浓度的计算，涉及pH与氢氧根离子浓度的转换，以及利用解离常数公式建立方程求解浓度。

解题核心思路：

1. 由pH求氢氧根浓度：通过pH计算pOH，再利用公式$[OH^-] = 10^{-pOH}$得到氢氧根浓度。
2. 建立解离平衡关系：根据氨水的解离平衡式，利用$K_b = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]}$，结合弱碱解离度小的近似条件（假设$[NH_3] \approx c$），简化公式求解浓度。

破题关键点：

• 正确转换pH与氢氧根浓度，注意计算精度。
• 合理应用近似条件，简化方程求解。

步骤1：计算氢氧根浓度

已知溶液的$pH = 11.26$，根据$pH + pOH = 14$，得：
$pOH = 14 - 11.26 = 2.74$
氢氧根浓度为：
$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2.74} \approx 1.817 \times 10^{-3} \, \text{mol/L}$

步骤2：建立解离平衡关系

氨水的解离平衡式为：
$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
设氨水的初始浓度为$c$，解离出的$[OH^-] = x \approx 1.817 \times 10^{-3}$。
根据$K_b$的表达式：
$K_b = \frac{x^2}{c - x}$
由于氨水是弱碱，解离度小，可近似$[NH_3] \approx c$，即：
$K_b \approx \frac{x^2}{c}$

步骤3：代入已知数据求解

将$K_b = 1.79 \times 10^{-5}$和$x = 1.817 \times 10^{-3}$代入公式：
$c = \frac{x^2}{K_b} = \frac{(1.817 \times 10^{-3})^2}{1.79 \times 10^{-5}} \approx \frac{3.301 \times 10^{-6}}{1.79 \times 10^{-5}} \approx 0.184 \, \text{mol/L}$
四舍五入后得：
$c \approx 0.185 \, \text{mol/L}$