题目
(×) 21、用因保存不当而部分分化的基准试剂 H2C2O4?2H2O 标定 NaOH 溶液的浓度时,结果偏高;若用此 NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结 果偏低。 3(√) 22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂 Na2CO3 标定 HC1 溶液的浓 度时,结果偏高;若用此 HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 3 配位滴定√) 1、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂(×) 2、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 1(×) 3、EDTA 滴定某金属离子有一允许的最高酸度( PH 值),溶液的 PH 再 增大就不能准确滴定该金属离子了。 2(×) 4、用 EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时,不用测钙镁总量。 1(√ )5 、在平行测定次数较少的分析测定中, 可疑数据的取舍常用 Q 检验法。 1(×) 6、 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现、 1(×)7 、在配位滴定中 ,若溶液的 pH 值高于滴定 M 的最小 pH 值,则无法准确滴定、 (×) 8、EDTA 酸效应系数αY(H)随溶液中 pH 值变化而变化; pH 值低,则 αY(H)值高,对配位滴定有利。 2(√)9、用 EDTA 法测定试样中的 Ca2+ 和 Mg2+ 含量时,先将试样溶解,然后 调节溶液 pH 值为 5.5 ~6.5,并进行过滤,目的是去除 Fe、 Al 等干扰离子。 2 (×) 10、络合滴定中,溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的 2(×) 11、铬黑 T指示剂在 pH=7 ~11 范围使用,其目的是为减少干扰离子的 影响。2(√) 12、滴定 Ca2+ 、Mg2+ 总量时要控制 pH≈10,而滴定 Ca2+ 分量时要 控制 pH 为 12~ 13。若 pH>13 时测 Ca2+ 则无法确定终点。 2 氧化还原滴定(√) 1、配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放 在避光处保存。 1(×) 2、在滴定时, KMnO4 溶液要放在碱式滴定管中。 1(×) 3、用 Na2C2O4 标定 KMnO4 ,需加热到 70~80℃,在 HCl 介质中进行。1 (×) 4、用高锰酸钾法测定 H2O2 时,需通过加热来加速反应。 1(√) 5、配制 I2 溶液时要滴加 KI。1(×) 6、配制好的 Na2S2O3 标准溶液应立即用基准物质标定。 1(×) 7、 由于 KmnO4 性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。 1(√) 8、 由于 K2Cr207 容易提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不 必标定。 1(×) 9、φ0Cu2+/Cu+=0. 、17V,φ0I2/I-=0. 、535V ,因此 Cu2+ 离子不能氧 化 I- 离子。 2(×)10、标定 I2 溶液时,既可以用 Na2S2O3 滴定 I2 溶液,也可以用 I2 滴定Na2S2O3 溶液,且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是 相同的。 2(√) 11、配好 Na2S2O3 标准滴定溶液后煮沸约 10min 。其作用主要是除去CO2 和杀死微生物,促进 Na2S2O3 标准滴定溶液趋于稳定。 2 (×)12、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度, 因此在酸性溶液中 用 KMnO4 滴定 C2O42- 时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 2 (√)13、间接碘量法加入 KI一定要过量, 淀粉指示剂要在接近终点时加入。 2 (×)14、使用直接碘量法滴定时, 淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘 量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 2(√) 15、碘法测铜 ,加入 KI起三作用 :还原剂,沉淀剂和配位剂、 2(×)16、以淀粉为指示剂滴定时, 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接 碘量法是由无色变为蓝色。(×)17、 溶液酸度越高, KMnO4 氧化能力越强, 与 Na2C2O4 反应越完全, 所以用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时,溶液酸度越高越好。 2(√) 18 、 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+ 既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸 介质中进行。 2重量分析(√)1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀, 加入沉淀剂速度适当快。 1 (√) 2、 佛尔哈德法是以 NH4CNS 为标准滴定溶液,铁铵矾为指示剂,在稀 硝酸溶液中进行滴定。(√) 3、 沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 1(×) 4、沉淀称量法测定中,要求沉淀式和称量式相同。 1(×) 5、共沉淀引入的杂质量,随陈化时间的增大而增多。 1(√) 6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 1(×) 7、 沉淀 BaSO4 应在热溶液中后进行,然后趁热过滤。 1 8、用洗涤液洗涤沉淀时,要少量、多次,为保证 BaSO4 沉淀的溶解损 失不超过 0、1%,洗涤沉淀每次用 15-20mL 洗涤液。 1( )
(×) 21、用因保存不当而部分分化的基准试剂 H2C2O4?2H2O 标定 NaOH 溶液的浓度时,结果偏高;若用此 NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结 果偏低。 3(√) 22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂 Na2CO3 标定 HC1 溶液的浓 度时,结果偏高;若用此 HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 3 配位滴定√) 1、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂(×) 2、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 1(×) 3、EDTA 滴定某金属离子有一允许的最高酸度( PH 值),溶液的 PH 再 增大就不能准确滴定该金属离子了。 2(×) 4、用 EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时,不用测钙镁总量。 1(√ )5 、在平行测定次数较少的分析测定中, 可疑数据的取舍常用 Q 检验法。 1(×) 6、 金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现、 1(×)7 、在配位滴定中 ,若溶液的 pH 值高于滴定 M 的最小 pH 值,则无法准确滴定、 (×) 8、EDTA 酸效应系数αY(H)随溶液中 pH 值变化而变化; pH 值低,则 αY(H)值高,对配位滴定有利。 2(√)9、用 EDTA 法测定试样中的 Ca2+ 和 Mg2+ 含量时,先将试样溶解,然后 调节溶液 pH 值为
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6.5,并进行过滤,目的是去除 Fe、 Al 等干扰离子。 2 (×) 10、络合滴定中,溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的 2(×) 11、铬黑 T指示剂在 pH=7 ~11 范围使用,其目的是为减少干扰离子的 影响。2(√) 12、滴定 Ca2+ 、Mg2+ 总量时要控制 pH≈10,而滴定 Ca2+ 分量时要 控制 pH 为 12~ 13。若 pH>13 时测 Ca2+ 则无法确定终点。 2 氧化还原滴定(√) 1、配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放 在避光处保存。 1(×) 2、在滴定时, KMnO4 溶液要放在碱式滴定管中。 1(×) 3、用 Na2C2O4 标定 KMnO4 ,需加热到 70~80℃,在 HCl 介质中进行。1 (×) 4、用高锰酸钾法测定 H2O2 时,需通过加热来加速反应。 1(√) 5、配制 I2 溶液时要滴加 KI。1(×) 6、配制好的 Na2S2O3 标准溶液应立即用基准物质标定。 1(×) 7、 由于 KmnO4 性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。 1(√) 8、 由于 K2Cr207 容易提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不 必标定。 1(×) 9、φ0Cu2+/Cu+=
0. 、17V,φ0I2/I-=0. 、535V ,因此 Cu2+ 离子不能氧 化 I- 离子。 2(×)10、标定 I2 溶液时,既可以用 Na2S2O3 滴定 I2 溶液,也可以用 I2 滴定Na2S2O3 溶液,且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是 相同的。 2(√) 11、配好 Na2S2O3 标准滴定溶液后煮沸约 10min 。其作用主要是除去CO2 和杀死微生物,促进 Na2S2O3 标准滴定溶液趋于稳定。 2 (×)12、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度, 因此在酸性溶液中 用 KMnO4 滴定 C2O42- 时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 2 (√)13、间接碘量法加入 KI一定要过量, 淀粉指示剂要在接近终点时加入。 2 (×)14、使用直接碘量法滴定时, 淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘 量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 2(√) 15、碘法测铜 ,加入 KI起三作用 :还原剂,沉淀剂和配位剂、 2(×)16、以淀粉为指示剂滴定时, 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接 碘量法是由无色变为蓝色。(×)17、 溶液酸度越高, KMnO4 氧化能力越强, 与 Na2C2O4 反应越完全, 所以用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时,溶液酸度越高越好。 2(√) 18 、 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+ 既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸 介质中进行。 2重量分析(√)1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀, 加入沉淀剂速度适当快。 1 (√) 2、 佛尔哈德法是以 NH4CNS 为标准滴定溶液,铁铵矾为指示剂,在稀 硝酸溶液中进行滴定。(√) 3、 沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 1(×) 4、沉淀称量法测定中,要求沉淀式和称量式相同。 1(×) 5、共沉淀引入的杂质量,随陈化时间的增大而增多。 1(√) 6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 1(×) 7、 沉淀 BaSO4 应在热溶液中后进行,然后趁热过滤。 1 8、用洗涤液洗涤沉淀时,要少量、多次,为保证 BaSO4 沉淀的溶解损 失不超过 0、1%,洗涤沉淀每次用 15-20mL 洗涤液。 1( )
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6.5,并进行过滤,目的是去除 Fe、 Al 等干扰离子。 2 (×) 10、络合滴定中,溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的 2(×) 11、铬黑 T指示剂在 pH=7 ~11 范围使用,其目的是为减少干扰离子的 影响。2(√) 12、滴定 Ca2+ 、Mg2+ 总量时要控制 pH≈10,而滴定 Ca2+ 分量时要 控制 pH 为 12~ 13。若 pH>13 时测 Ca2+ 则无法确定终点。 2 氧化还原滴定(√) 1、配制好的 KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放 在避光处保存。 1(×) 2、在滴定时, KMnO4 溶液要放在碱式滴定管中。 1(×) 3、用 Na2C2O4 标定 KMnO4 ,需加热到 70~80℃,在 HCl 介质中进行。1 (×) 4、用高锰酸钾法测定 H2O2 时,需通过加热来加速反应。 1(√) 5、配制 I2 溶液时要滴加 KI。1(×) 6、配制好的 Na2S2O3 标准溶液应立即用基准物质标定。 1(×) 7、 由于 KmnO4 性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。 1(√) 8、 由于 K2Cr207 容易提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不 必标定。 1(×) 9、φ0Cu2+/Cu+=
0. 、17V,φ0I2/I-=0. 、535V ,因此 Cu2+ 离子不能氧 化 I- 离子。 2(×)10、标定 I2 溶液时,既可以用 Na2S2O3 滴定 I2 溶液,也可以用 I2 滴定Na2S2O3 溶液,且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是 相同的。 2(√) 11、配好 Na2S2O3 标准滴定溶液后煮沸约 10min 。其作用主要是除去CO2 和杀死微生物,促进 Na2S2O3 标准滴定溶液趋于稳定。 2 (×)12、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度, 因此在酸性溶液中 用 KMnO4 滴定 C2O42- 时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 2 (√)13、间接碘量法加入 KI一定要过量, 淀粉指示剂要在接近终点时加入。 2 (×)14、使用直接碘量法滴定时, 淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘 量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 2(√) 15、碘法测铜 ,加入 KI起三作用 :还原剂,沉淀剂和配位剂、 2(×)16、以淀粉为指示剂滴定时, 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色,间接 碘量法是由无色变为蓝色。(×)17、 溶液酸度越高, KMnO4 氧化能力越强, 与 Na2C2O4 反应越完全, 所以用 Na2C2O4 标定 KMnO4 时,溶液酸度越高越好。 2(√) 18 、 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+ 既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸 介质中进行。 2重量分析(√)1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀, 加入沉淀剂速度适当快。 1 (√) 2、 佛尔哈德法是以 NH4CNS 为标准滴定溶液,铁铵矾为指示剂,在稀 硝酸溶液中进行滴定。(√) 3、 沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 1(×) 4、沉淀称量法测定中,要求沉淀式和称量式相同。 1(×) 5、共沉淀引入的杂质量,随陈化时间的增大而增多。 1(√) 6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 1(×) 7、 沉淀 BaSO4 应在热溶液中后进行,然后趁热过滤。 1 8、用洗涤液洗涤沉淀时,要少量、多次,为保证 BaSO4 沉淀的溶解损 失不超过 0、1%,洗涤沉淀每次用 15-20mL 洗涤液。 1( )
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