下列关于稀溶液依数性的说法中，正确的是（）A. 稀溶液的蒸气压下降只与溶质的浓度有关，与溶质的种类无关B. 稀溶液的沸点升高值与溶质的摩尔质量成正比C. 稀溶液的凝固点下降值与溶质的质量分数成正比D. 稀溶液的渗透压与溶质的本性有关

本题考查稀溶液依数性的基本概念，需明确以下关键点：

1. 依数性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压）的共同特点是只与溶质微粒的数目有关，与溶质种类无关。
2. 各依数性的数学表达式中，比例系数（如Kb、Kf、C）与溶剂性质相关，而变化量（如ΔTb、ΔTf、π）直接由溶质浓度决定。
3. 溶质的摩尔质量不影响依数性的变化量，但会影响浓度的计算方式（如质量摩尔浓度）。

选项分析

A. 稀溶液的蒸气压下降只与溶质的浓度有关，与溶质的种类无关

正确。蒸气压下降是典型的依数性，其大小仅由溶质微粒的浓度决定，与溶质种类无关。例如，1 mol/L的葡萄糖溶液与1 mol/L的NaCl溶液，蒸气压下降相同。

B. 稀溶液的沸点升高值与溶质的摩尔质量成正比

错误。沸点升高公式为 $\Delta T_b = K_b \cdot b$，其中$b$是质量摩尔浓度（单位kg/mol）。若溶质摩尔质量较大，但物质的量固定时，溶液的总质量可能变化，导致$b$不一定与摩尔质量成正比。

C. 稀溶液的凝固点下降值与溶质的质量分数成正比

错误。凝固点下降公式为 $\Delta T_f = K_f \cdot b$，而质量分数与质量摩尔浓度$b$的关系需通过溶质和溶剂的总质量计算，二者并非严格线性关系。

D. 稀溶液的渗透压与溶质的本性有关

错误。渗透压公式为 $\pi = C \cdot R \cdot T$，其中$C$是溶质的物质的量浓度，与溶质种类无关。