题目
将下列化合物按酸性由强至弱排列成序（ ）（1）HC≡CH（2）H3C-CH3（3）H2C=CH2（4）H2OA. （1）＞（2）＞（3）＞（4）B. （3）＞（2）＞（1）＞（4）C. （4）＞（1）＞（3）＞（2）D. （2）＞（1）＞（3）＞（4）
将下列化合物按酸性由强至弱排列成序（ ）
（1）HC≡CH
（2）H3C-CH3
（3）H2C=CH2
（4）H2O
（1）HC≡CH
（2）H3C-CH3
（3）H2C=CH2
（4）H2O
- A. （1）＞（2）＞（3）＞（4）
- B. （3）＞（2）＞（1）＞（4）
- C. （4）＞（1）＞（3）＞（2）
- D. （2）＞（1）＞（3）＞（4）
题目解答
答案
解：H-O键的极性比C-H键的极性强，H2O中H+更容易电离，H2O的酸性最强；HC≡CH中C为sp杂化，H3C-CH3中C为sp3杂化，H2C=CH2中C为sp2杂化，C的s轨道成分越多，H的酸性越强，则酸性：HC≡CH＞H2C=CH2＞H3C-CH3，故酸性由强至弱的顺序为：（4）＞（1）＞（3）＞（2），
故选：C。
故选：C。
解析
步骤 1：分析化合物的酸性
酸性是指化合物中氢原子的电离能力。在本题中，需要比较四种化合物的酸性，即比较它们中氢原子的电离能力。
步骤 2：比较化合物中碳原子的杂化状态
（1）HC≡CH：碳原子为sp杂化；
（2）H_3C-CH_3：碳原子为sp^{3}杂化；
（3）H_2C=CH_2：碳原子为sp^{2}杂化；
（4）H_2O：氧原子为sp^{3}杂化。
步骤 3：根据碳原子的杂化状态判断酸性
C的s轨道成分越多，H的酸性越强。因此，酸性顺序为：HC≡CH＞H_2C=CH_2＞H_3C-CH_3。
步骤 4：比较H_2O的酸性
H-O键的极性比C-H键的极性强，H_2O中H^{+}更容易电离，因此H_2O的酸性最强。
酸性是指化合物中氢原子的电离能力。在本题中，需要比较四种化合物的酸性，即比较它们中氢原子的电离能力。
步骤 2：比较化合物中碳原子的杂化状态
（1）HC≡CH：碳原子为sp杂化；
（2）H_3C-CH_3：碳原子为sp^{3}杂化；
（3）H_2C=CH_2：碳原子为sp^{2}杂化；
（4）H_2O：氧原子为sp^{3}杂化。
步骤 3：根据碳原子的杂化状态判断酸性
C的s轨道成分越多，H的酸性越强。因此，酸性顺序为：HC≡CH＞H_2C=CH_2＞H_3C-CH_3。
步骤 4：比较H_2O的酸性
H-O键的极性比C-H键的极性强，H_2O中H^{+}更容易电离，因此H_2O的酸性最强。