下列说法中正确的是:A. 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。B. 反应的DrGmq越大，反应速率越快。C. 活化分子的碰撞是有效的。D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相反。

步骤 1：理解有效碰撞和活化分子的概念
有效碰撞是指能够导致化学反应的分子间的碰撞。活化分子是指具有足够能量以克服反应的活化能的分子。因此，只有活化分子才能发生有效碰撞。
步骤 2：分析选项A
选项A指出，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。根据有效碰撞和活化分子的定义，这个说法是正确的。
步骤 3：分析选项B
选项B指出，反应的DrGmq越大，反应速率越快。DrGmq是反应的吉布斯自由能变化，它与反应的自发性有关，但与反应速率没有直接关系。因此，这个说法是错误的。
步骤 4：分析选项C
选项C指出，活化分子的碰撞是有效的。虽然活化分子具有足够的能量，但它们的碰撞是否有效还取决于它们的取向。因此，这个说法是错误的。
步骤 5：分析选项D
选项D指出，正逆反应的活化能数值相等，符号相反。活化能是反应物转化为过渡态所需的能量，正逆反应的活化能数值相等，但符号相同。因此，这个说法是错误的。