已知：(Cr)_2(O)_7^2-+1.36(Cr)^3+-0.41(Cr)^2+-0.86(Cr)，则判断发生歧化反应的是A. 都不能B. (Cr)_2(O)_7^2-C. (Cr)^3+D. (Cr)^2+

我们来逐步分析这道题目。 --- ### **题目内容回顾：** 给出的物质有： - $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ - $\text{Cr}^{3+}$ - $\text{Cr}^{2+}$ - $\text{Cr}$（单质） 以及它们的电极电势（标准电极电势）： - $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + 1.36\text{V}$ - $\text{Cr}^{3+} - 0.41\text{V}$ - $\text{Cr}^{2+} - 0.86\text{V}$ - $\text{Cr}$（单质）电势为 0（默认） --- ### **什么是歧化反应？** 歧化反应是指**同一种物质**在反应中**既被氧化又被还原**。也就是说，该物质中某元素的氧化态**一部分升高（被氧化）**，另一部分**降低（被还原）**。 --- ### **判断歧化反应的方法：** 判断某物质是否能发生歧化反应，可以通过**标准电极电势**来判断。如果一个物质的**还原态电势小于其氧化态电势**，那么它就有可能发生歧化反应。 具体来说，若某物质的**还原电势小于其氧化电势**，则说明它既可以作为还原剂（被氧化），又可以作为氧化剂（被还原），从而发生歧化反应。 --- ### **分析各物质的电势：** 我们列出各物质的电极电势（以标准氢电极为基准）： | 物质 | 电极电势（V） | |------|----------------| | $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$ | +1.36 | | $\text{Cr}^{3+}$ | -0.41 | | $\text{Cr}^{2+}$ | -0.86 | | $\text{Cr}$（单质） | 0 | --- ### **逐个分析是否能发生歧化反应：** #### 1. $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$（电势 +1.36 V） - 它是**强氧化剂**，在酸性条件下可被还原为 $\text{Cr}^{3+}$。 - 但它本身是**高氧化态的铬**，很难被进一步氧化。 - 所以它**不能发生歧化反应**。 #### 2. $\text{Cr}^{3+}$（电势 -0.41 V） - 它可以被还原为 $\text{Cr}^{2+}$（更低的氧化态），也可以被氧化为 $\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}$（更高的氧化态）。 - 但由于其电势为负，它**更倾向于被还原**。 - 但**不能同时被氧化和被还原**，所以**不能发生歧化反应**。 #### 3. $\text{Cr}^{2+}$（电势 -0.86 V） - 它可以被氧化为 $\text{Cr}^{3+}$，也可以被还原为单质 $\text{Cr}$。 - 电势为负，说明它是一个**还原剂**。 - 但它是否能同时被氧化和被还原？ 我们看它的氧化产物和还原产物的电势： - $\text{Cr}^{2+} \rightarrow \text{Cr}^{3+}$（被氧化）：电势为 -0.41 V - $\text{Cr}^{2+} \rightarrow \text{Cr}$（被还原）：电势为 0 V 由于 $\text{Cr}^{2+}$ 的电势（-0.86 V）**小于其氧化产物的电势（-0.41 V）**，也**小于其还原产物的电势（0 V）**，说明它在反应中**可以既被氧化又被还原**。 因此，**$\text{Cr}^{2+}$ 可以发生歧化反应**。 #### 4. $\text{Cr}$（单质）（电势 0 V） - 它可以被氧化为 $\text{Cr}^{2+}$ 或 $\text{Cr}^{3+}$，但**不能被还原**（已经是最低氧化态）。 - 所以它**不能发生歧化反应**。 --- ### **结论：** 只有 $\text{Cr}^{2+}$ 能发生歧化反应。 --- ### **最终答案：** $$ \boxed{D. \text{Cr}^{2+}} $$