在通常温度, NH 4 HCO 3 (s)可发生分解反应: NH4HCO3 (s)== NH3 (g)+ H2O (g)现把 1 kg 和 20 kg NH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器 A 和 B 中,在一定温度下经平衡后:()A. 两容器中的压力相等B. A 内的压力大于 B 内的压力C. B 内的压力大于 A 内的压力D. 须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大

考查要点：本题主要考查固体分解反应的平衡特性，特别是固体物质的量对气体分压的影响。

解题核心思路：
在固体分解反应中，固体的物质的量不影响其分压，因为固体的浓度视为常数。因此，只要温度相同，分解产物的分压仅由温度决定，与固体的初始量无关。

破题关键点：

• 明确固体分解反应的平衡常数表达式中，固体的浓度不参与计算。
• 理解气体的总压强由各组分的分压总和决定，而分压由温度和反应平衡决定。

对于反应 $NH_4HCO_3(s) \rightleftharpoons NH_3(g) + H_2O(g)$，其平衡常数表达式为：
$K_p = P_{NH_3} \cdot P_{H_2O}$
其中，$P_{NH_3}$ 和 $P_{H_2O}$ 是两种气体的分压，且固体 $NH_4HCO_3$ 的浓度不参与平衡常数计算。

关键分析：

1. 固体的量不影响分压：无论容器中装入的 $NH_4HCO_3$ 量是 $1\ \text{kg}$ 还是 $20\ \text{kg}$，只要温度相同，分解产生的气体分压 $P_{NH_3}$ 和 $P_{H_2O}$ 均由平衡常数 $K_p$ 决定，与固体的初始量无关。
2. 总压强的计算：总压强为 $P_{\text{总}} = P_{NH_3} + P_{H_2O}$，而 $P_{NH_3}$ 和 $P_{H_2O}$ 的值由 $K_p$ 确定。因此，两容器中的总压强必然相等。