已知1ml某盐酸标准溶液中含HCl 0.004374g/ml，试计算:①该溶液对NaOH的滴定度;②该溶液对CaO的滴定度。要计算过程

滴定度是表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g/ml）。本题需计算盐酸标准溶液对NaOH和CaO的滴定度，核心在于：

1. 确定化学反应的计量关系：HCl与NaOH按1:1反应，HCl与CaO按2:1反应；
2. 计算HCl的物质的量：利用质量除以摩尔质量；
3. 根据计量关系换算被测物质的物质的量，再结合其摩尔质量得到滴定度。

第①题：对NaOH的滴定度

计算HCl的物质的量

盐酸标准液中HCl的质量浓度为$0.004374\ \text{g/ml}$，其摩尔质量为$36.5\ \text{g/mol}$，则：
$n_{\text{HCl}} = \frac{0.004374}{36.5} \approx 0.00012\ \text{mol/ml}$

根据反应计量关系换算NaOH的物质的量

反应式为$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$，物质的量比为1:1，故：
$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} = 0.00012\ \text{mol/ml}$

计算滴定度

NaOH的摩尔质量为$40\ \text{g/mol}$，则：
$T_{\text{NaOH}} = 0.00012 \times 40 = 0.0048\ \text{g/ml}$

第②题：对CaO的滴定度

根据反应计量关系换算CaO的物质的量

反应式为$\text{CaO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$，物质的量比为1:2，故：
$n_{\text{CaO}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{2} = \frac{0.00012}{2} = 0.00006\ \text{mol/ml}$

计算滴定度

CaO的摩尔质量为$56\ \text{g/mol}$，则：
$T_{\text{CaO}} = 0.00006 \times 56 = 0.00336\ \text{g/ml}$