向氯化银的水溶液中加入氯化钠使氯化银的溶解度下降。A. 正确B. 错误

本题考查难溶电解质的溶解平衡以及同离子效应对溶解度的影响。解题思路是先明确氯化银在水溶液中的溶解平衡，再分析加入氯化钠后溶液中离子浓度的变化，最后根据平衡移动原理判断氯化银溶解度的变化情况。

氯化银（$AgCl$）在水溶液中存在如下溶解平衡：
$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$
该平衡的平衡常数表达式为$K_{sp} = [Ag^{+}][Cl^{-}]$，其中$K_{sp}$为溶度积常数，在一定温度下是一个定值。

当向氯化银的水溶液中加入氯化钠（$NaCl$）时，氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离：
$NaCl = Na^{+}+Cl^{-}$
这会使溶液中$Cl^{-}$的浓度增大。

根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。由于溶液中$Cl^{-}$浓度增大，为了维持$K_{sp}$不变，平衡会向左移动，即抑制$AgCl$的溶解，从而导致氯化银的溶解度下降。