在一定条件下，乙醇的分解反应为C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g），假设气体都是理想气体。若保持温度不变，增加系统的总压，则乙醇的转化率将（ ）A. 上升B. 下降C. 不变D. 不能确定

步骤 1：分析反应方程式
反应方程式为：C_2H_5OH（g）→C_2H_4（g）+H_2O（g）。反应物为1摩尔的C_2H_5OH，生成物为1摩尔的C_2H_4和1摩尔的H_2O，即反应物和生成物的气体分子数比为1:2。
步骤 2：应用勒夏特列原理
勒夏特列原理指出，当一个系统处于平衡状态时，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压力等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。在本题中，增加系统的总压，即增加压力，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，即向着气体分子数减少的方向移动。
步骤 3：判断乙醇的转化率变化
由于反应正向气体分子数增大，增加压强，平衡逆向移动，即乙醇的分解反应逆向进行，乙醇的转化率下降。