题目
已知0.01250mol/L的AgNO3溶液25.00mL正好与28.00mLKCl溶液反应完全。则KCl溶液的浓度为（）mol/L。A. 0.01400B. 0.01116C. 0.01250D. 0.005580
已知0.01250mol/L的AgNO3溶液25.00mL正好与28.00mLKCl溶液反应完全。则KCl溶液的浓度为（）mol/L。
A. 0.01400
B. 0.01116
C. 0.01250
D. 0.005580
题目解答
答案
B. 0.01116
解析
步骤 1：确定反应方程式
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
步骤 2：计算AgNO3的摩尔数
AgNO3的摩尔数 = 0.01250 mol/L × 0.02500 L = 0.0003125 mol
步骤 3：根据化学方程式确定KCl的摩尔数
由于反应方程式中AgNO3和KCl的摩尔比为1:1，所以KCl的摩尔数也是0.0003125 mol
步骤 4：计算KCl溶液的浓度
KCl溶液的浓度 = KCl的摩尔数 / KCl溶液的体积 = 0.0003125 mol / 0.02800 L = 0.01116 mol/L
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
步骤 2：计算AgNO3的摩尔数
AgNO3的摩尔数 = 0.01250 mol/L × 0.02500 L = 0.0003125 mol
步骤 3：根据化学方程式确定KCl的摩尔数
由于反应方程式中AgNO3和KCl的摩尔比为1:1，所以KCl的摩尔数也是0.0003125 mol
步骤 4：计算KCl溶液的浓度
KCl溶液的浓度 = KCl的摩尔数 / KCl溶液的体积 = 0.0003125 mol / 0.02800 L = 0.01116 mol/L