设反应+bBarrow C，在恒温下，当+bBarrow C恒定时，若将+bBarrow C增大为原来的2倍，测得其反应速率亦增大为原来的2倍；当+bBarrow C恒定时，若将+bBarrow C增大为原来的2倍，测得其反应速率增大为原来的4倍。试写出此反应的速率方程式，它是几级反应？

考查要点：本题主要考查化学反应速率方程式的确定方法，以及反应级数的计算。
解题思路：

1. 速率方程形式：假设速率方程为 $v = k[A]^\alpha [B]^\beta$，其中 $\alpha$ 和 $\beta$ 分别为A、B的级数。
2. 条件分析：通过题目中给出的浓度变化与速率变化的关系，建立方程求解 $\alpha$ 和 $\beta$。
3. 总级数计算：将 $\alpha$ 和 $\beta$ 相加得到反应的总级数。

破题关键：

• 分情况讨论：分别利用两种不同条件下的浓度变化与速率变化的关系，分别求出 $\alpha$ 和 $\beta$。
• 指数关系：速率变化的倍数与浓度变化的倍数的指数关系是核心，需正确建立比例式。

设速率方程为 $v = k[A]^\alpha [B]^\beta$。

当 $[A]$ 恒定时

此时速率与 $[B]^\beta$ 成正比。
根据题意，$[B]$ 增大为原来的2倍，速率也增大为原来的2倍：
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{(2[B])^\beta}{[B]^\beta} = 2^\beta = 2 \implies \beta = 1.$

当 $[B]$ 恒定时

此时速率与 $[A]^\alpha$ 成正比。
根据题意，$[A]$ 增大为原来的2倍，速率增大为原来的4倍：
$\frac{v_2}{v_1} = \frac{(2[A])^\alpha}{[A]^\alpha} = 2^\alpha = 4 \implies \alpha = 2.$

速率方程与总级数

将 $\alpha = 2$ 和 $\beta = 1$ 代入速率方程：
$v = k[A]^2 [B].$
总级数为 $\alpha + \beta = 2 + 1 = 3$，因此是三级反应。