题目
25、已知两电对 ^3+/(Fe)^2+ 和 ^4+/Sn^2+ 的标准电极电势分别为0.771V和0.151V,则原电池-|||-(Fe)^3+(0.1mol/L)+(Sn)^2+(0.01mol/L)=2(Fe)^2+(0.1mol/L)+(Sn)^2+(0.1mol/L) 的电动势为 ()-|||-A、0.039V B、0.620V C、0.590V D、0.771V
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定正负极
根据电极电势，${Fe}^{3+}/{Fe}^{2+}$ 的电极电势为 0.771V，${Sn}^{4+}/{Sn}^{2+}$ 的电极电势为 0.151V。由于 ${Fe}^{3+}/{Fe}^{2+}$ 的电极电势较高，因此 ${Fe}^{3+}$ 会得电子，${Fe}^{2+}$ 会失电子，所以 ${Fe}^{3+}/{Fe}^{2+}$ 为正极，${Sn}^{4+}/{Sn}^{2+}$ 为负极。
步骤 2：计算电动势
原电池的电动势等于正极电极电势减去负极电极电势。因此，电动势为：
$$
E_{cell} = E_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} - E_{Sn^{4+}/Sn^{2+}} = 0.771V - 0.151V = 0.620V
$$
根据电极电势，${Fe}^{3+}/{Fe}^{2+}$ 的电极电势为 0.771V，${Sn}^{4+}/{Sn}^{2+}$ 的电极电势为 0.151V。由于 ${Fe}^{3+}/{Fe}^{2+}$ 的电极电势较高，因此 ${Fe}^{3+}$ 会得电子，${Fe}^{2+}$ 会失电子，所以 ${Fe}^{3+}/{Fe}^{2+}$ 为正极，${Sn}^{4+}/{Sn}^{2+}$ 为负极。
步骤 2：计算电动势
原电池的电动势等于正极电极电势减去负极电极电势。因此，电动势为：
$$
E_{cell} = E_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} - E_{Sn^{4+}/Sn^{2+}} = 0.771V - 0.151V = 0.620V
$$