题目
在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是（A. 盐效应B. 同离子效应C. ;水解现象D. 酸效应
在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是（
- A. 盐效应
- B. 同离子效应
- C. ;水解现象
- D. 酸效应
题目解答
答案
答案#B解析3!HAC=H++AC加入NaAe固体后NaAC=Na++Ac—增加3A—子浓度,平衡向移动.HAC电度减水,这种效应是同离子效应.B对☆X+☆☆
解析
步骤 1：理解HAc溶液的电离过程
HAc（乙酸）在水中部分电离，生成H+（氢离子）和Ac-（乙酸根离子）。电离方程式为：HAc ⇌ H+ + Ac-。
步骤 2：加入NaAc固体的影响
NaAc（乙酸钠）在水中完全电离，生成Na+（钠离子）和Ac-（乙酸根离子）。电离方程式为：NaAc → Na+ + Ac-。加入NaAc后，溶液中Ac-离子的浓度增加。
步骤 3：同离子效应
根据勒夏特列原理，当溶液中某一离子的浓度增加时，平衡会向减少该离子浓度的方向移动。因此，加入NaAc后，溶液中Ac-离子浓度增加，HAc的电离平衡向左移动，HAc的电离度减小。这种效应称为同离子效应。
HAc（乙酸）在水中部分电离，生成H+（氢离子）和Ac-（乙酸根离子）。电离方程式为：HAc ⇌ H+ + Ac-。
步骤 2：加入NaAc固体的影响
NaAc（乙酸钠）在水中完全电离，生成Na+（钠离子）和Ac-（乙酸根离子）。电离方程式为：NaAc → Na+ + Ac-。加入NaAc后，溶液中Ac-离子的浓度增加。
步骤 3：同离子效应
根据勒夏特列原理，当溶液中某一离子的浓度增加时，平衡会向减少该离子浓度的方向移动。因此，加入NaAc后，溶液中Ac-离子浓度增加，HAc的电离平衡向左移动，HAc的电离度减小。这种效应称为同离子效应。