原电池中负极上发生氧化反应。(__)

原电池的工作原理是本题的考查核心。原电池中，负极是较活泼的金属，容易失去电子发生氧化反应；正极则发生还原反应。电子从负极通过外电路流向正极，形成电流。理解这一基本概念即可判断题目正确性。

原电池由两个电极（通常为不同金属或导体）和电解质溶液组成。

1. 负极的氧化反应：
   负极材料（如锌）因化学性质活泼，与电解质溶液接触时，失去电子（被氧化），生成离子进入溶液。例如：
   $\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-$
2. 正极的还原反应：
   正极材料（如铜）接收负极流出的电子，溶液中的阳离子（如$\text{Cu}^{2+}$）在正极表面获得电子被还原，形成金属沉积：
   $\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}$
3. 电流形成：
   电子的定向移动形成电流，负极→外电路→正极，溶液中离子迁移形成闭合回路。

结论：负极发生氧化反应是原电池工作的基本规律，题目描述正确。