在银电极 (Ag)^++(e)^-=(Ag) 中加入 (NaCl) 溶液则 (E)^theta((Ag)^+/(Ag)) 将会( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断

本题考查标准电极电势的概念及影响因素。解题的关键在于理解标准电极电势的定义以及加入$\text{NaCl}$溶液后对电极反应的影响。

1. 明确标准电极电势的定义

标准电极电势$\text{E}^{\theta}(\text{Ag}^+/\text{Ag})$是指在标准状态下（温度通常为$298.15\mathrm{K}$，离子活度为$1\mathrm{mol/L}$，气体分压为$100\mathrm{kPa}$），电极反应$\text{Ag}^++\text{e}^{-}=\text{Ag}$的电极电势。它是一个固定的常数，只与电极反应的本质和温度有关，与电极反应中各物质的实际浓度无关。

2. 分析加入$\text{NaCl}$溶液后的情况

当向银电极$\text{Ag}^++\text{e}^{-}=\text{Ag}$中加入$\text{NaCl}$溶液时，$\text{Cl}^-$会与$\text{Ag}^+$发生反应生成$\text{AgCl}$沉淀，使溶液中$\text{Ag}^+$的浓度降低。但这只是改变了电极反应的实际条件，而不是标准状态。

3. 确定标准电极电势的变化

由于标准电极电势$\text{E}^{\theta}(\text{Ag}^+/\text{Ag})$只取决于标准状态下的电极反应，与加入$\text{NaCl}$溶液后$\text{Ag}^+$浓度的变化无关，所以$\text{E}^{\theta}(\text{Ag}^+/\text{Ag})$的值不会发生改变。