题目
难 溶 电 解 质 CaCO3在 浓 度 为 0.1 mol×dm-3 的 下 列 溶 液 中 的 溶 解 度 比 在 纯 水 中 的 溶 解 度 大 的 有A.A Ca(NO3)2B.B HAcC.C Na2CO3D.D NaHCO3
难 溶 电 解 质 CaCO3在 浓 度 为 0.1 mol×dm-3 的 下 列 溶 液 中 的 溶 解 度 比 在 纯 水 中 的 溶 解 度 大 的 有
- A.A Ca(NO3)2
- B.B HAc
- C.C Na2CO3
- D.D NaHCO3
题目解答
答案
B
解析
步骤 1：理解溶度积原理
溶度积原理指出，当难溶电解质在溶液中达到溶解平衡时，其离子浓度的乘积等于一个常数，即溶度积常数。对于CaCO3，其溶度积表达式为：Ksp = [Ca2+][CO32-]。当溶液中Ca2+或CO32-的浓度增加时，CaCO3的溶解度会降低，反之亦然。
步骤 2：分析各选项对CaCO3溶解度的影响
A. Ca(NO3)2：Ca(NO3)2在水中完全电离，产生Ca2+和NO3-。由于Ca2+的浓度增加，根据溶度积原理，CaCO3的溶解度会降低。
B. HAc：HAc在水中部分电离，产生H+和Ac-。H+与CO32-反应生成HCO3-，降低了CO32-的浓度，根据溶度积原理，CaCO3的溶解度会增加。
C. Na2CO3：Na2CO3在水中完全电离，产生Na+和CO32-。由于CO32-的浓度增加，根据溶度积原理，CaCO3的溶解度会降低。
D. NaHCO3：NaHCO3在水中部分电离，产生Na+和HCO3-。HCO3-可以与Ca2+反应生成Ca(HCO3)2，降低了Ca2+的浓度，根据溶度积原理，CaCO3的溶解度会增加。
步骤 3：确定溶解度增加的溶液
根据上述分析，只有B（HAc）和D（NaHCO3）会使CaCO3的溶解度增加。
溶度积原理指出，当难溶电解质在溶液中达到溶解平衡时，其离子浓度的乘积等于一个常数，即溶度积常数。对于CaCO3，其溶度积表达式为：Ksp = [Ca2+][CO32-]。当溶液中Ca2+或CO32-的浓度增加时，CaCO3的溶解度会降低，反之亦然。
步骤 2：分析各选项对CaCO3溶解度的影响
A. Ca(NO3)2：Ca(NO3)2在水中完全电离，产生Ca2+和NO3-。由于Ca2+的浓度增加，根据溶度积原理，CaCO3的溶解度会降低。
B. HAc：HAc在水中部分电离，产生H+和Ac-。H+与CO32-反应生成HCO3-，降低了CO32-的浓度，根据溶度积原理，CaCO3的溶解度会增加。
C. Na2CO3：Na2CO3在水中完全电离，产生Na+和CO32-。由于CO32-的浓度增加，根据溶度积原理，CaCO3的溶解度会降低。
D. NaHCO3：NaHCO3在水中部分电离，产生Na+和HCO3-。HCO3-可以与Ca2+反应生成Ca(HCO3)2，降低了Ca2+的浓度，根据溶度积原理，CaCO3的溶解度会增加。
步骤 3：确定溶解度增加的溶液
根据上述分析，只有B（HAc）和D（NaHCO3）会使CaCO3的溶解度增加。