硫酸与水可组成三种化合物:H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s),在一定压力下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( )A. 1 种 ;B. 2 种 ;C. 3 种 ;D. 0 种 ।

本题考查相平衡中的固体与溶液共存条件。关键在于理解不同硫酸水合物固体与溶液共存的条件，即固体的溶解度与溶液浓度的关系。当溶液浓度介于两种固体的溶解度之间时，这两种固体可能共存；若超过或低于，则只能存在一种或无法共存。根据相平衡原理，最多只能有两种固体与溶液共存。

硫酸的三种水合物（H₂SO₄·H₂O、H₂SO₄·2H₂O、H₂SO₄·4H₂O）在不同浓度的硫酸水溶液中可能溶解或析出。假设它们的溶解度随浓度变化如下：

1. H₂SO₄·H₂O：溶解度较高，对应溶液浓度较高。
2. H₂SO₄·2H₂O：溶解度中等，对应中间浓度。
3. H₂SO₄·4H₂O：溶解度较低，对应溶液浓度较低。

当溶液浓度处于H₂SO₄·H₂O和H₂SO₄·2H₂O的溶解度之间时，这两种固体可与溶液共存（因浓度高于后者但低于前者，两者均部分溶解）。此时，H₂SO₄·4H₂O因溶液浓度过高而完全溶解，无法共存。同理，若浓度处于其他两种固体的溶解度区间，最多也只能共存两种。