下列晶格能大小顺序正确的是（ ）。A. CaO＞KCl＞MgO＞NaClB. NaCl＞KCl＞RbCl＞SrOC. MgO＞RbCl＞SrO＞BaOD. MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl

步骤 1：理解晶格能的概念
晶格能是指将1摩尔离子化合物中的正负离子从气态分离到无限远所需的能量。晶格能的大小与离子的电荷数和离子半径有关，离子电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。

步骤 2：分析选项中的离子化合物
A选项：CaO、KCl、MgO、NaCl
B选项：NaCl、KCl、RbCl、SrO
C选项：MgO、RbCl、SrO、BaO
D选项：MgO、NaCl、KCl、RbCl

步骤 3：比较晶格能大小
- CaO和MgO都是氧化物，Mg的离子半径比Ca小，所以MgO的晶格能比CaO大。
- KCl、NaCl、RbCl都是卤化物，Na的离子半径比K小，K的离子半径比Rb小，所以NaCl的晶格能比KCl大，KCl的晶格能比RbCl大。
- SrO和BaO都是氧化物，Sr的离子半径比Ba小，所以SrO的晶格能比BaO大。
- MgO的晶格能最大，因为Mg的离子半径小且电荷数高。

步骤 4：确定正确选项
根据以上分析，选项D（MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl）是正确的，因为MgO的晶格能最大，NaCl的晶格能比KCl大，KCl的晶格能比RbCl大。