下列化合物中，哪个化合物的极性最大（）A. NaClB. MgCl2C. AlCl3D. SiCl4E. FeCl3

本题考查离子化合物极性大小的判断，核心在于理解电负性差对离子键强度的影响。
关键点：

1. 离子键的极性由阳离子与阴离子的电负性差决定，电负性差越大，离子键越强，化合物极性越大。
2. 题目中各选项的阳离子分别为Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Si⁴⁺、Fe³⁺，需比较它们与Cl⁻的电负性差。
3. Na的电负性最低，与Cl⁻的电负性差最大，因此NaCl的极性最大。

电负性差分析

• NaCl：Na的电负性为0.93，Cl为3.00，差值为$3.00 - 0.93 = 2.07$。
• MgCl₂：Mg的电负性为1.31，差值为$3.00 - 1.31 = 1.69$。
• AlCl₃：Al的电负性为1.61，差值为$3.00 - 1.61 = 1.39$。
• SiCl₄：Si的电负性为1.90，差值为$3.00 - 1.90 = 1.10$。
• FeCl₃：Fe的电负性为1.83，差值为$3.00 - 1.83 = 1.17$。

结论：NaCl的电负性差最大，因此极性最大。