题目
称取基准NaCl 0.2000 g溶于水,加入AgNO3标准溶液50.00 mL,以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定,用去25.00 mL。已知1.00 mL NH4SCN标准溶液相当于1.20 mL AgNO3标准溶液,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。
称取基准NaCl 0.2000 g溶于水,加入AgNO3标准溶液50.00 mL,以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定,用去25.00 mL。已知1.00 mL NH4SCN标准溶液相当于1.20 mL AgNO3标准溶液,计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。
题目解答
答案
解:m(NaCl)= 0.2000 g,M(NaCl)= 58.44 g∙mol
(1)和(2)联立解得
c(AgNO3)= c(Ag+)=0.1711mol∙L-1
c(NH4SCN)= c(SCN -)=0.2503mol∙L-1
解析
步骤 1：确定反应方程式
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
AgCl + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4Cl
步骤 2：计算NaCl的摩尔数
m(NaCl) = 0.2000 g, M(NaCl) = 58.44 g/mol
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 0.2000 g / 58.44 g/mol = 0.003422 mol
步骤 3：计算AgNO3的摩尔浓度
根据反应方程式，n(NaCl) = n(AgNO3) = 0.003422 mol
V(AgNO3) = 50.00 mL = 0.05000 L
c(AgNO3) = n(AgNO3) / V(AgNO3) = 0.003422 mol / 0.05000 L = 0.06844 mol/L
步骤 4：计算NH4SCN的摩尔浓度
根据反应方程式，n(AgNO3) = n(NH4SCN) = 0.003422 mol
V(NH4SCN) = 25.00 mL = 0.02500 L
c(NH4SCN) = n(NH4SCN) / V(NH4SCN) = 0.003422 mol / 0.02500 L = 0.1369 mol/L
步骤 5：根据已知条件调整NH4SCN的浓度
已知1.00 mL NH4SCN标准溶液相当于1.20 mL AgNO3标准溶液
c(NH4SCN) = c(AgNO3) * (1.20 mL / 1.00 mL) = 0.06844 mol/L * 1.20 = 0.08213 mol/L
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
AgCl + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4Cl
步骤 2：计算NaCl的摩尔数
m(NaCl) = 0.2000 g, M(NaCl) = 58.44 g/mol
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 0.2000 g / 58.44 g/mol = 0.003422 mol
步骤 3：计算AgNO3的摩尔浓度
根据反应方程式，n(NaCl) = n(AgNO3) = 0.003422 mol
V(AgNO3) = 50.00 mL = 0.05000 L
c(AgNO3) = n(AgNO3) / V(AgNO3) = 0.003422 mol / 0.05000 L = 0.06844 mol/L
步骤 4：计算NH4SCN的摩尔浓度
根据反应方程式，n(AgNO3) = n(NH4SCN) = 0.003422 mol
V(NH4SCN) = 25.00 mL = 0.02500 L
c(NH4SCN) = n(NH4SCN) / V(NH4SCN) = 0.003422 mol / 0.02500 L = 0.1369 mol/L
步骤 5：根据已知条件调整NH4SCN的浓度
已知1.00 mL NH4SCN标准溶液相当于1.20 mL AgNO3标准溶液
c(NH4SCN) = c(AgNO3) * (1.20 mL / 1.00 mL) = 0.06844 mol/L * 1.20 = 0.08213 mol/L