题目

一、选择题(本题共5小题,每小题只有一个选项符合题意)-|||-1.价电子排布式分别为①2s^22p^3 ②2s^22p^4 ③2s^22 p^5的三种元素,有关上述三种元素的说法正确的是-|||-()-|||-A.上述元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为②③①-|||-B.上述元素的原子半径最大的是③-|||-C.上述元素的电负性由大到小的顺序为①②③-|||-D.上述元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是③-|||-2.下列各微粒的电子排布式或电子排布图错误的是 ()-|||-A.基态Cu原子的核外电子排布式:1 s^22s^22p^63s^23 p^63d^94s^2-|||-B.基态 ^2+ 的价电子排布式:3 d^7-|||-C.基态O原子的电子排布图: square square square square ↑-|||-1s 2s 2p-|||-D.基态 ^+ 的电子排布图: square square square square square -|||-1s 2s 2p-|||-3.某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为 ()-|||-A.3 B.4 C.5 D.6-|||-4.某元素次外层3 p轨道上填充6个电子,该基态原子可能的电子排布式正确的是 ( )-|||-A.[Ne]3s^23p 6 B.[Ar]3d^1-|||-C.[Ar]4s^24p 6 D.[Ar]3d^64s^2-|||-5.下列说法中正确的是 (-|||-A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大-|||-B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大-|||-C.镁原子由 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_47671e371c6f7c5225565ec8c09d436e.jpg(s)^22(s)^22(p)^63(s)^2arrow 1(s)^22(s)^22(p)^63(p)^2 时,原子释放能量,由基态转化成激发态-|||-D.最外层电子数是核外电子总数 dfrac (1)(5) 的原子和最外层电子排布式为4s^24p^5的原子是同种元素原子

题目解答

答案

答案见上

解析

一、选择题解析

1. 价电子排布式分析题

  • 元素判断：根据价电子排布式确定元素：①$2s^22p^3$（核外电子总数$2+5=7$，为N）、②$2s^22p^4$（核外电子总数$2+6=8$，为O）、③$2s^22p^5$（核外电子总数$2+7=9$，为F）。
  • 选项A：简单氢化物沸点：$NH_3$（N）存在氢键，$H_2O$（O）氢键更强，$HF$（F）氢键数量少，沸点顺序为②（$H_2O$）＞①（$NH_3$）＞③（$HF$），A错误。
  • 选项B：原子半径：同周期从左到右半径减小，N＞O＞F，最大的是①，B错误。
  • 选项C：电负性：同周期从左到右电负性增大，F＞O＞N，顺序为③②①，C错误。
  • 选项D：最高价氧化物对应水化物酸性：F无正价，N的$HNO_3$酸性弱于O的$H_2SO_4$？不，O的最高价氧化物对应水化物是$H_2SO_4$吗？N是⑤？不，题目中③是F，F无正价，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是③？等等，题目中③是F，F没有正价，那是不是我错了？哦不，题目中①是N（$2s^22p^3$，核外电子数7，N），②是O（8），③是F（9）。最高价氧化物对应水化物：N的是$HNO_3$，O的是$H_2SO_4$？不，O的最高价是+6，对应水化物是$H_2SO_4$，N的是+5，$HNO_3$，F没有正价，所以酸性最强的应该是②？不对，题目选项D是③，难道我错了？等一下，题目选项D：“最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是③”，F没有最高价氧化物对应水化物啊，是不是我元素判断错了？价电子排布式①$2s^22p^3$：如果是第二周期，就是N，没错；②$2s^22p^4$是O，③$2s^22p^5$是F，没错。那F没有，所以D选项错了？不对，可能我哪里错了？或者题目中③是不是Cl？价电子排布式$2s^22p^5$是第二周期，Cl是$3s^23p^5$，所以不是。那为什么D选项是③？哦，可能我对酸性的理解错了，同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，N、O、F中，F非金属性最强，但F无正价，所以没有最高价氧化物对应水化物，那O的酸性比N强，所以酸性最强的是②？但选项D是③，难道题目错了？不，等一下，可能我元素判断错了，价电子排布式是价电子，不是核外电子排布式，比如①如果是第三周期？$2s^22p^3$不可能是第三周期，第三周期是$3s^23p^3$，所以还是N。那选项D为什么是③？或者题目中③是Cl？不，$2s^22p^5$是F。那可能题目选项D是对的？因为F没有，所以D错？不，等等，可能我哪里错了，再看选项：题目选项D“最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是③”，如果③是F，那没有，所以D错？但A、B、C都错，那D对？因为其他都错，只有D对？比如A中沸点：$HF$的沸点比$NH_3$高吗？$HF$的沸点是19.5℃，$NH_3$是-33.5℃，$H_2O$是100℃，所以沸点②（$H_2O$）最高，然后是③（$HF$），然后是①（$NH_3$），所以A选项是②③①，A错误；B原子半径最大的是①（N），B错误；C电负性③（F）＞②（O）＞①（N），C选项是①②③，错误；D选项，虽然F没有最高价氧化物对应水化物，但题目说“最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是③”，可能题目默认F有？或者我错了，应该是③？因为其他都错，所以D对。

2. 电子排布式/图错误判断

  • 选项A：基态Cu原子是29号，电子排布式应为$[Ar]3d^{10}4s^1$，不是$3d^94s^2$，因为全满半满稳定，$3d^10$和$4s^1$比$3d^94s^2$稳定，所以A错误。
  • 选项B：Co是27号，基态Co价电子$3d^74s^2$，$Co^{2+}$失去4s的2个电子，价电子$3d^7$，正确。
  • 选项C：基态O原子电子排布图：1s$↑↓$，2s$↑↓$，2p$↑↑$（三个轨道，两个单电子），图中2p画了四个？题目中C的图是“$\square\ \square\ \square\ 1s 2s 2p$”，应该是1s（2电子）、2s（2电子）、2p（4电子），O的2p是4电子，所以图正确？
  • 选项D：$Na^+$是10号，电子排布式$[Ne]$，即1s$↑↓$、2s$↑↓$、2p$↑↓↑↓↑↓$，图中“$\square\ \square\ \square\ \square\ \square\ 1s 2s 2p$”，1s（2）、2s（2）、2p（6），共10电子，正确。所以错误的是A。

3. 未成对电子数计算

  • 质量数=质子数+中子数：质子数=52-28=24，Cr元素（24号），基态Cr原子电子排布式$[Ar]3d^54s^1$，3d有5个单电子，4s有1个，共6个？不，Cr的3d是5个单电子，4s是1个，共6个？但选项D是6，选项A3，B4，C5，D6。等一下，24号Cr：$1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$，3d轨道5个电子，每个轨道一个，所以5个单电子，4s一个，共6个？那选项D是6？但等等，题目说“未成对电子数”，就是单电子数，3d^5有5个，4s^1有1个，共6个，所以选D？

4. 次外层3p轨道填充6个电子的原子

  • 次外层定义：对于核外电子层数≥3时，次外层是倒数第二层；若电子层数=2，次外层是K层（1s）。3p轨道填充6个电子，即3p^6。
  • 选项A：$[Ne]3s^23p^6$，Ne是10号，$[Ne]3s^23p^6$是18号Ar，电子排布式$1s^22s^22p^63s^23p^6$，次外层是2p^6（L层），不是3p，错误。
  • 选项B：$[Ar]3d^1$，Ar是18号，$[Ar]3d^1$是19号K？不，19号是$[Ar]4s^1$，21号Sc是$[Ar]3d^14s^2$，次外层是3p^6（M层？Ar的电子排布是$3s^23p^6$，所以Sc的次外层是3p^6吗？不，Sc的核外电子排布：K（1s^2）、L（2s^22p^6）、M（3s^23p^63d^1）、N（4s^2），次外层是M层吗？次外层是指倒数第二层，对于4层电子的原子，次外层是第3层，第3层有3s^23p^63d^1，3p轨道是6个电子吗？3p^6是6个，所以Sc的3p轨道是6个？但选项B是$[Ar]3d^1$，Ar是18号，$[Ar]3d^1$的电子排布是1s^2...3s^23p^63d^1，次外层是3s^23p^6（第3层），其中3p轨道是6个电子，所以次外层3p填充6个，对吗？
  • 选项C：$[Ar]4s^24p^6$，4p轨道填充6个，但4p是最外层（第4层），次外层是第3层（3s^23p^6），3p是6个，所以4p是最外层，不是次外层，错误。
  • 选项D：$[Ar]3d^64s^2$，是26号Fe，电子排布$[Ar]3d^64s^2$，次外层是3s^23p^6（第3层），3p轨道6个电子，所以次外层3p填充6个，对吗？那B和D的次外层3p都是6个？题目说“次外层3p轨道上填充6个电子”，即次外层（倒数第二层）中有3p轨道，且该轨道有6个电子。对于选项B：$[Ar]3d^1$，原子序数是18+1+2=21（Sc），电子层结构：K（2）、L（8）、M（9：3s²3p⁶3d¹）、N（2：4s²），次外层是M层（9个电子），其中3p轨道是6个电子（满的），所以次外层3p填充6个，正确；选项D：$[Ar]3d^64s^2$是26号Fe，电子层：K（2）、L（8）、M（14：3s²3p⁶3d⁶）、N（2：4s²），次外层是M层，3p轨道是6个电子，也正确？但题目是“可能的电子排布式”，选项B和D都可能？不，看选项：A是[Ne]3s²3p⁶（Ar），次外层是L层（2p⁶），没有3p轨道，错误；C是[Ar]4s²4p⁶（36号Kr），次外层是M层（3s²3p⁶），4p是最外层，错误；B是Sc（21），D是Fe（26），它们的次外层都是3p⁶，所以3p轨道填充6个，所以B和D都对？但题目是单选题，我哪里错了？“次外层3p轨道”：次外层是指相对于最外层的，比如最外层是4s时，次外层是3p？不，电子层从内到外是K（1）、L（2）、M（3）、N（4）...，次外层是倒数第二层，比如：当最外层是4s（第4层）时，次外层是第3层（M层），M层有3s、3p、3d轨道，所以3p是次外层的一部分，填充6个电子（3p⁶），正确；当最外层是3s时，次外层是L层（2p），没有3p，所以选项B：[Ar]3d¹，Ar是18号，电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹，这里的最外层是3d¹吗？不，4s轨道在3d前面填充，所以Sc的电子排布应该是[Ar]3d¹4s²，不是3d¹，哦！对了！基态原子的电子排布式中，4s轨道能量低于3d，所以先填4s再填3d，所以Sc的电子排布式是[Ar]3d¹4s²，而选项B是[Ar]3d¹，少了4s²，所以错误！选项D：[Ar]3d⁶4s²，Fe的电子排布式是[Ar]3d⁶4s²，正确，因为4s填了2个，3d填了6个，此时最外层是4s（第4层），次外层是3层（M层），其中3p轨道是6个电子（3p⁶），所以次外层3p填充6个，正确；选项B错误是因为没有写4s²，所以D正确？

5. 说法正确判断

  • 选项A：铝（13号）和镁（12号）的第一电离能：Mg的3s轨道全满（3s²），比Al的3p¹稳定，所以Mg的第一电离能比Al大，A错误。
  • 选项B：同一主族从上到下电负性逐渐减小，B错误。
  • 选项C：基态→激发态需要吸收能量，C错误。
  • 选项D：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子：设核外电子总数为x，最外层电子数为x/5，x是5的倍数，设x=5k，最外层电子数=k，根据电子排布规律，k可能是1（x=5，H：1s¹，最外层1，总数1，1/1≠1/5）；k=2（x=10，Ne：最外层8，8≠2）；k=3（x=15，P：最外层5，15×1/5=3≠5）；k=4（x=20，Ca：最外层2，20×1/5=4≠2）；k=5（x=25，Mn：最外层2，25×1/5=5≠2）；等等，或者最外层电子排布式为4s²4p⁵的原子：4s²4p⁵是35号Br，核外电子总数35，最外层电子数7，35×1/5=7，所以35的最外层电子数7是核外电子总数35的1/5（35×1/5=7），所以该原子是Br，与“最外层电子数是核外电子总数1/5的原子”是同种元素（Br），D正确。