题目
第一题,按照pv=nRT公式怎么计算A的分体积题 号 物理化学A.试卷编号:该卷Ⅱ考试时间:120分钟-|||-一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分-|||-应得分 27 21 12 40-|||-实得分 100-|||-评卷人 评分:-|||-选择题 (1-6) 每题2分, 7-10 每空1分共10题)-|||-选择题 (1-6) 每题2分, 7-10 每空1分共10题)-|||-1、在T、V恒定的容器中,含有A和B两种理想气体,A的分压力和分体积分别为pA和VA-|||-若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压 () A的分体积VA ()-|||-选择填入:(a)变大;(b)变小;(c)不变;(d)条件不全无法确定-|||-PA·V三:nART,PA=-|||-2、在T、V恒定的容器中,含有物质的量分别为nA和nB的A和B理想气体混合物,其总-|||-为p,A和B的分压力分别为pA和pB,分体积分别为VA和VB。下列各式中只有 式-|||-确的。-|||-选择填入:(a) _(A)V=(n)_(A)RT; (b) _(B)=((n)_(A)+(n)_(B))RT (ξ _(A)(N)_(A)=nsqrt (R{T)_(2)} (d)_(B)(r)_(B)=(P)_(B)FT-|||-3、已知H2的临界界温度 _(c)=(239.9)^circ C, 临界压力 =1.297times (10)^3kg(a)_(2) 有一氢气钢瓶,-|||-2的临界界10 Pa,H2-定是 () 态。-|||-一如平衡:((d)无法确定其状态
第一题,按照pv=nRT公式怎么计算A的分体积
题目解答
答案
在恒温恒容下
分体积的计算是：p(总)V(A) = n(A)RT
分体积的计算是：p(总)V(A) = n(A)RT
解析
步骤 1：理解理想气体状态方程
理想气体状态方程为 $PV=nRT$，其中 $P$ 是气体的总压力，$V$ 是气体的总体积，$n$ 是气体的物质的量，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是气体的绝对温度。
步骤 2：计算A的分体积
在混合气体中，A的分体积 $V_A$ 可以通过A的分压力 $P_A$ 和A的物质的量 $n_A$ 来计算。根据理想气体状态方程，$P_A V_A = n_A RT$。因此，$V_A = \frac{n_A RT}{P_A}$。
步骤 3：应用恒温恒容条件
在恒温恒容条件下，气体的温度 $T$ 和总体积 $V$ 都是恒定的。因此，A的分体积 $V_A$ 可以通过A的分压力 $P_A$ 和A的物质的量 $n_A$ 来计算，即 $V_A = \frac{n_A RT}{P_A}$。
理想气体状态方程为 $PV=nRT$，其中 $P$ 是气体的总压力，$V$ 是气体的总体积，$n$ 是气体的物质的量，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是气体的绝对温度。
步骤 2：计算A的分体积
在混合气体中，A的分体积 $V_A$ 可以通过A的分压力 $P_A$ 和A的物质的量 $n_A$ 来计算。根据理想气体状态方程，$P_A V_A = n_A RT$。因此，$V_A = \frac{n_A RT}{P_A}$。
步骤 3：应用恒温恒容条件
在恒温恒容条件下，气体的温度 $T$ 和总体积 $V$ 都是恒定的。因此，A的分体积 $V_A$ 可以通过A的分压力 $P_A$ 和A的物质的量 $n_A$ 来计算，即 $V_A = \frac{n_A RT}{P_A}$。