(16分)(2014春•池州校级期中)如表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:族-|||-周期 IA 0-|||-1 ① ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA-|||-2 ② ③ ④-|||-3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 第三周期,第IVA族 .(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 族-|||-周期 IA 0-|||-1 ① ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA-|||-2 ② ③ ④-|||-3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ , 族-|||-周期 IA 0-|||-1 ① ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA-|||-2 ② ③ ④-|||-3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ .若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是 B .族-|||-周期 IA 0-|||-1 ① ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA-|||-2 ② ③ ④-|||-3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧(3)W是第四周期与④同主族的元素.据此推测W不可能具有的性质是 BDA.最高正化合价为+6价B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合.(4)已知X为ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式 b=a+1或b=a+11或b=a+25 .(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:族-|||-周期 IA 0-|||-1 ① ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA-|||-2 ② ③ ④-|||-3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧X溶液与Y溶液反应的离子方程式 Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ .考点：无机物的推断；元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si；（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH和Na2O2，①和④形成的化合物为H2O；（3）④是O，W是第四周期与④同主族的元素，应为Se元素，结合元素周期律知识判断；（4）同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系；（5）M是仅含非金属的盐，应为铵盐；ZN→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应．解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则处于周期表中第三周期，第IVA族，故答案为：第三周期，第IVA族；（2））①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等，电子式分别为、；①和④形成的化合物水的分子结构为V型．故答案为：；；B；（3）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；故答案为：BD；（4）①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b﹣1；②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b﹣11；③若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；故答案为：b=a+1或b=a+11或b=a+25； （5）M是仅含非金属的盐，应为铵盐；ZN→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用以及无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质．
(16分)(2014春•池州校级期中)如表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 第三周期,第IVA族 .
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式 
, 
.若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是 B .
(3)W是第四周期与④同主族的元素.据此推测W不可能具有的性质是 BD
A.最高正化合价为+6价
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合.
(4)已知X为ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式 b=a+1或b=a+11或b=a+25 .
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ .
考点：
无机物的推断；元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有
专题：
推断题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si；
（2）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH和Na2O2，①和④形成的化合物为H2O；
（3）④是O，W是第四周期与④同主族的元素，应为Se元素，结合元素周期律知识判断；
（4）同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系；
（5）M是仅含非金属的盐，应为铵盐；ZN→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应．
解答：
解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则处于周期表中第三周期，第IVA族，故答案为：第三周期，第IVA族；
（2））①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等，电子式分别为、；①和④形成的化合物水的分子结构为V型．
故答案为：；；B；
（3）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；
故答案为：BD；
（4）①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b﹣1；
②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b﹣11；
③若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；
故答案为：b=a+1或b=a+11或b=a+25；
（5）M是仅含非金属的盐，应为铵盐；ZN→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：
本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用以及无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质．
题目解答
答案
解答：
解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）地壳中含量居于第二位的元素为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则处于周期表中第三周期，第IVA族，故答案为：第三周期，第IVA族；
（2））①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等，电子式分别为、；①和④形成的化合物水的分子结构为V型．
故答案为：；；B；
（3）W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了；
故答案为：BD；
（4）①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b﹣1；
②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b﹣11；
③若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；
故答案为：b=a+1或b=a+11或b=a+25；
（5）M是仅含非金属的盐，应为铵盐；ZN→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
解析
根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。
步骤 2：分析地壳中元素的分布
地壳中含量居于第二位的元素为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则处于周期表中第三周期，第IVA族。
步骤 3：分析化合物的形成
①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为氢氧化钠、过氧化钠等，电子式分别为、；①和④形成的化合物水的分子结构为V型。
步骤 4：分析元素的性质
W是第四周期与S同主族的元素，所以W最外层电子数为6，最高正价为+6价，W的非金属性比硫弱，所以气态氢化物没有H2S稳定，最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，单质S在常温下难与氢气化合，所以W就更难了。
步骤 5：分析元素周期表中的规律
①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b﹣1；
②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b﹣11；
③若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25。
步骤 6：分析化合物的形成
M是仅含非金属的盐，应为铵盐；ZN→⑥的单质。根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。