欲使 NH 3 解离度减小,且 pH 值升高,应在 NH 3 溶液中加入A. 少量 HClB. 少量 NaOHC. 少量 NH 4 ClD. 少量 KCl 固体

本题考查弱碱的解离平衡与溶液pH变化。解题关键在于理解同离子效应和强碱对弱碱解离的影响。

• 解离度减小：需通过同离子效应抑制NH₃的解离。
• pH升高：需直接增加溶液中的OH⁻浓度。
  强碱（如NaOH）的加入可同时满足这两个条件。

选项分析

A. 少量HCl

HCl是强酸，与NH₃反应生成NH₄⁺：
$\text{NH₃} + \text{HCl} → \text{NH₄Cl}$
反应消耗NH₃，使解离度暂时增大（勒沙特列原理），但生成的NH₄⁺水解使溶液酸性增强，pH下降。不符合条件。

B. 少量NaOH

NaOH是强碱，直接提供OH⁻：

1. 同离子效应：OH⁻浓度增加，抑制NH₃的解离，解离度减小。
2. pH升高：OH⁻浓度显著增加，溶液碱性增强。符合条件。

C. 少量NH₄Cl

NH₄Cl电离出NH₄⁺，发生水解：
$\text{NH₄⁺} + \text{H₂O} ↔ \text{NH₃} + \text{H₃O⁺}$
水解使溶液酸性增强，pH下降。不符合条件。

D. 少量KCl

KCl是强酸强碱盐，不水解，对溶液pH无显著影响，解离度无明显变化。不符合条件。