从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（　　）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、CH2O、CCl4键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na与6个Cl-配位Cs比Na的半径大D逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同A.B.C.D.

步骤 1：分析选项A
原子光谱是不连续的线状谱线，这是因为原子的能级是量子化的，电子只能在特定的能级上存在，当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，会发射或吸收特定能量的光子，形成线状谱线。
步骤 2：分析选项B
CO2、CH2O、CCl4的键角依次减小，这是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对的存在使得成键电子对之间的斥力减小，键角减小。
步骤 3：分析选项C
CsCl晶体中Cs与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na与6个Cl-配位，这是因为Cs比Na的半径大，Cs的半径较大，可以与更多的Cl-配位。
步骤 4：分析选项D
逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同，这是因为各步中的C—H键所处化学环境不同，导致断键所需的能量不同。
步骤 5：确定不符的选项
选项B中，CO2、CH2O、CCl4的键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，但这个解释与实例不符，因为实例中提到的是键角依次减小，而解释中提到的是斥力，没有直接说明键角减小的原因。