题目

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应。盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。 已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3 （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。 A (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO B (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO C (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO D (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO E (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO F (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO （2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应： ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KC1和NaNO 3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。 （3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。 ①C 6H 5OH（苯酚） ②CH 3COOH ③HClO 4 ④HC1O ⑤H 2SO 4 （4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且 (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应。盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。
已知在常温下测得浓度均为0.lmol/L的下列6种溶液的pH：
溶质
 CH3COONa
 NaHCO3
 Na2CO3
 NaClO
 NaCN
 C6H5ONa
pH
 8.8
 8.1
 11.6
 10.3
 11.1
 11.3
 
（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_____（填编号）。
A
B
C
D
E
F
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律、下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KC1和NaNO 3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_____。
（3）已知溶液的pH与氢离子浓度有直接关系。物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_____（填编号）。
①C 6H 5OH（苯酚）   ②CH 3COOH   ③HClO 4 ④HC1O   ⑤H 2SO 4
（4）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b。若X为强酸，Y为强碱，且 ，若两者等体积混合后，溶液的pH=7.此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_____。

题目解答

答案

解析

步骤 1：判断反应能否发生
根据题目中给出的pH值，可以判断出各弱酸的相对强弱。pH值越大，说明对应的酸越弱。根据这个规律，可以判断出各反应是否能发生。
步骤 2：总结复分解反应的另一规律
根据题目中给出的三个复分解反应，可以总结出复分解反应的另一规律：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质方向进行。
步骤 3：比较溶液的pH值
根据题目中给出的五种物质的相对强弱，可以比较出它们的pH值大小。
步骤 4：分析酸碱混合后的溶液性质
根据题目中给出的酸碱混合后的溶液性质，可以分析出酸碱的性质。