题目
如图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：+1-|||-+3-|||-+4+5-2 le-|||--2 -1-|||-径 +1-|||-原子序数（1）c的元素符号 ____ ，它在元素周期表中位于第 ____ 周期，第 ____ 族。（2）由a和b组成含10个电子的分子的电子式 ____ 。（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为 ____ ，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为 ____ ，该物质与水反应的化学方程式为 ____ 。（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ____ 。（5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是 ____ （填标号）。A.h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质B.g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱C.h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强
如图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：
（1）c的元素符号 ____ ，它在元素周期表中位于第 ____ 周期，第 ____ 族。
（2）由a和b组成含10个电子的分子的电子式 ____ 。
（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为 ____ ，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为 ____ ，该物质与水反应的化学方程式为 ____ 。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ____ 。
（5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是 ____ （填标号）。
A.h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质
B.g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱
C.h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强
（1）c的元素符号 ____ ，它在元素周期表中位于第 ____ 周期，第 ____ 族。
（2）由a和b组成含10个电子的分子的电子式 ____ 。
（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为 ____ ，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为 ____ ，该物质与水反应的化学方程式为 ____ 。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ____ 。
（5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是 ____ （填标号）。
A.h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质
B.g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱
C.h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强
题目解答
答案
解：从图中的化合价、原子半径、原子序数的大小，可知a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；
（1）c的元素符号是N，它在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：N；二；VA；
（2）由a和b组成含10个电子的分子为CH4，其电子式为
，
故答案为：；
（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为1：2，该物质与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O2；1：2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）e的最高价氧化物的水化物是NaOH，f的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）A．h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质，说明h单质氧化性强，则h的非金属性比g强，故A正确；
B．氢化物水溶液酸性强弱不能比较中心元素的非金属性强弱，如非金属性：F＞O＞Cl,HF是弱酸，H2O呈中性，而HCl是强酸，故B错误；
C．氢化物稳定性与中心元素非金属性强弱一致，h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强，说明h反非金属性比g强，故C正确，
故答案为：AC。
（1）c的元素符号是N，它在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：N；二；VA；
（2）由a和b组成含10个电子的分子为CH4，其电子式为
，故答案为：
；（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为1：2，该物质与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O2；1：2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）e的最高价氧化物的水化物是NaOH，f的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）A．h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质，说明h单质氧化性强，则h的非金属性比g强，故A正确；
B．氢化物水溶液酸性强弱不能比较中心元素的非金属性强弱，如非金属性：F＞O＞Cl,HF是弱酸，H2O呈中性，而HCl是强酸，故B错误；
C．氢化物稳定性与中心元素非金属性强弱一致，h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强，说明h反非金属性比g强，故C正确，
故答案为：AC。
解析
本题考查短周期元素的推断及元素化合物性质的应用。解题核心在于根据化合价、原子半径变化趋势及原子序数关系确定各元素。关键点包括：
- 原子半径变化：同周期时，原子半径随原子序数增大而减小；同主族时，原子半径随原子序数增大而增大。
- 化合价与元素位置：最高正价通常等于主族序数，非金属的最低负价等于主族序数减8。
- 特殊结构判断：如含离子键与非极性键的化合物（如Na₂O₂），需结合元素的金属性与非金属性强弱。
元素推断
- a→h的原子序数递增，结合化合价变化：
- a（+1价）为H，b（+4价）为C，c（+5价）为N，d（-2价）为O。
- e（+1价）为Na，f（+3价）为Al，g（-2价）为S，h（-1价）为Cl。
第（1）题
c的元素符号及位置
- c对应N元素，位于第二周期ⅤA族。
第（2）题
含10电子的分子电子式
- a（H）与b（C）组成CH₄，电子式为：
$\text{:C(H)_4:}$
第（3）题
Na₂O₂的性质与反应
- 化学式：Na₂O₂含离子键（Na⁺与O₂²⁻间）和非极性共价键（O-O单键）。
- 阴、阳离子个数比：1:2（1个O₂²⁻对应2个Na⁺）。
- 与水反应：
$2\text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{NaOH} + \text{O}_2↑$
第（4）题
NaOH与Al(OH)₃的反应
- 离子方程式为：
$\text{Al(OH)}_3 + \text{OH}^- \rightarrow \text{[Al(OH)}_4\text{]}^-$
第（5）题
非金属性比较
- A、C正确：Cl₂置换S（氧化性强），HCl稳定性强于H₂S（说明Cl非金属性更强）。